Ποιο θα είναι το pH εάν το διάλυμα του 2.32 αραιώνεται 8 φορές;

Δεν μπορείτε να καθορίσετε το pH ενός διαλύματος μόνο από τον παράγοντα αραίωσης χωρίς να γνωρίζετε το αρχικό pH. Εδώ είναι γιατί:

* Το pH είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης ιόντων υδρογόνου.

* Η αραίωση αλλάζει τη συγκέντρωση όλων των διαλυμάτων, συμπεριλαμβανομένων των ιόντων υδρογόνου

Εδώ είναι πώς η αραίωση επηρεάζει το ph:

* Οξεία διαλύματα: Η αραίωση ενός όξινου διαλύματος θα αυξήσει το ρΗ, καθιστώντας το λιγότερο όξινο.

* Βασικές λύσεις: Η αραίωση μιας βασικής λύσης θα μειώσει το pH, καθιστώντας το λιγότερο βασικό.

Για να υπολογίσετε το νέο pH μετά την αραίωση, χρειάζεστε:

1. Το αρχικό ph: Αυτό σας λέει την αρχική συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου.

2. Ο συντελεστής αραίωσης: Αυτό σας λέει πόσο αυξάνεται ο όγκος.

Εδώ είναι ένα απλό παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε μια λύση με ένα αρχικό pH του 3. Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε το pH μετά την αραίωση του 8 φορές:

1. Υπολογίστε την αρχική συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου:

* ph =-log [Η+]

* [H+] =10^-ph =10^-3 m

2. Υπολογίστε τη νέα συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου:

* [H+] (new) =[h+] (αρχικός) / συντελεστής αραίωσης =10^-3 m / 8 =1,25 x 10^-4 m

3. Υπολογίστε το νέο ph:

* ph (new) =-log [h+] (new) =-log (1,25 x 10^-4) =3,9

Συνοπτικά, χρειάζεστε το αρχικό pH για να υπολογίσετε το pH μετά την αραίωση. Ο παράγοντας αραίωσης από μόνη της δεν είναι αρκετές πληροφορίες.