Πόσο από αυτή την ένωση ALCL3 πρόκειται να αποκτήσετε εάν έχετε αντίδραση 385 g ALOH3 με 256 HCl πρέπει επίσης να υποδεικνύει την περιοριστική ισορροπία αντιδραστηρίου 3 - H2O;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Al (OH) ₃ + 3HCL → alcl₃ + 3h₂o
2. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος:
* AL (OH) ₃:26.98 (AL) + 3 * (16.00 (o) + 1.01 (h)) =78.00 g/mol
* HCL:1.01 (h) + 35.45 (CL) =36.46 g/mol
* Alcl₃:26.98 (AL) + 3 * 35.45 (CL) =133.33 g/mol
3. Μετατρέψτε τις δεδομένες μάζες σε moles:
* Moles του AL (OH) ₃ =385 g / 78.00 g / mol =4.94 mol
* Moles του HCl =256 g / 36,46 g / mol =7,02 mol
4. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:
* Χρησιμοποιώντας την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση: Για κάθε 1 mole του AL (OH) ₃, χρειαζόμαστε 3 moles του HCl.
* Συγκρίνετε τα διαθέσιμα moles με τον απαιτούμενο λόγο:
* Έχουμε 4,94 moles του AL (OH) ₃, τα οποία θα απαιτούσαν 4,94 mol * 3 =14,82 moles HCl.
* Ωστόσο, έχουμε μόνο 7,02 moles της HCl.
* Συμπέρασμα: Το HCl είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή δεν έχουμε αρκετό από αυτό για να αντιδράσουμε πλήρως με όλα τα AL (OH) ₃.
5. Υπολογίστε τη θεωρητική απόδοση του alcl₃:
* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση: 3 moles του HCl παράγουν 1 mole του alcl₃.
* Υπολογίστε τα moles του alcl₃ που παράγονται: 7.02 mol HCl * (1 mol alcl₃ / 3 mol HCl) =2,34 mol alcl₃
* Μετατρέψτε τις γραμμομορείς του alcl₃ σε γραμμάρια: 2.34 mol alcl₃ * 133.33 g/mol =312 g alcl₃
απάντηση: Θα αποκτήσετε περίπου 312 γραμμάρια του Alcl₃ εάν αντιδράτε 385 g AL (OH) ₃ με 256 g HCl. Το περιοριστικό αντιδραστήριο σε αυτή την αντίδραση είναι HCl.
