Ποιο ευγενές αέριο έχει το ιόν οξειδίου για τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων;

Το ιόν οξειδίου (o²⁻) έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του neon (ne) .

Εδώ είναι γιατί:

* Ο ατομικός αριθμός του οξυγόνου είναι 8 , που σημαίνει ότι έχει 8 πρωτόνια και 8 ηλεκτρόνια στην ουδέτερη κατάσταση.

* Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του οξυγόνου είναι 1S2S2P⁴ .

* Για να γίνει ένα ιόν οξειδίου (o²⁻), το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια. Αυτό γεμίζει το τροχιακό 2p, δίνοντάς του τη διαμόρφωση 1S2S2S2P⁶ .

* Το NEON (NE) έχει επίσης τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1S2S2S2P⁶ .

Επομένως, το ιόν οξειδίου έχει την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το NEON NEON GAS. Αυτή είναι μια κοινή τάση στα ανιόντα, κερδίζοντας ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί η σταθερή διαμόρφωση πλήρους κελύφους του πλησιέστερου ευγενή αέριο.