Ποια λύση γίνεται συννεφιασμένη όταν αντιδρά με ένα αέριο;
1. Διαλύματα υδροξειδίου του ασβεστίου (ασβέστη)
* αέριο: Διοξείδιο του άνθρακα (CO2)
* αντίδραση: CO2 + CA (OH) 2 → CACO3 (ίζημα) + H2O
* Παρατήρηση: Το διαυγές διάλυμα ασβεστολιθικού νερού μετατρέπεται στο γαλακτώδες λευκό λόγω του σχηματισμού του αδιάλυτου ανθρακικού ασβεστίου (CACO3). Πρόκειται για μια κλασική δοκιμή για την παρουσία διοξειδίου του άνθρακα.
2. Λύσεις υδροξειδίου του βαρίου
* αέριο: Διοξείδιο του άνθρακα (CO2)
* αντίδραση: CO2 + BA (OH) 2 → BACO3 (ίζημα) + H2O
* Παρατήρηση: Παρόμοια με το ασβέστιο, το διάλυμα γίνεται συννεφιασμένο λόγω του σχηματισμού του αδιάλυτου ανθρακικού βαρίου (BACO3).
3. Λύσεις νιτρικού αργύρου
* αέριο: Σουλφίδιο υδρογόνου (H2S)
* αντίδραση: H2S + 2AGNO3 → AG2S (ίζημα) + 2HNO3
* Παρατήρηση: Το διαυγές διάλυμα νιτρικού αργύρου γίνεται μαύρο λόγω του σχηματισμού αδιάλυτου ιζήματος θειούχου αργύρου (AG2S).
4. Λύσεις μολύβδου (ii) νιτρικού άλατος
* αέριο: Σουλφίδιο υδρογόνου (H2S)
* αντίδραση: H2S + PB (NO3) 2 → PBS (ίζημα) + 2HNO3
* Παρατήρηση: Το διάλυμα νιτρικού αλάτου (II) μετατρέπεται σε μαύρο διάλυμα λόγω του σχηματισμού αδιάλυτου ίζημα θειούχου μολύβδου (PBS).
5. Διαλύματα θειικού σιδήρου (ii)
* αέριο: Αμμωνία (NH3)
* αντίδραση: FESO4 + 2NH3 + H2O → Fe (OH) 2 (ίζημα) + (NH4) 2SO4
* Παρατήρηση: Το διαυγές θειικό διάλυμα σιδήρου (II) μετατρέπεται σε πράσινο-λευκό λόγω του σχηματισμού του αδιάλυτου υδροξειδίου του σιδήρου (II) (Fe (OH) 2) ίζημα.
Σημαντική σημείωση: Το συγκεκριμένο αέριο που προκαλεί μια λύση να μετατραπεί σε συννεφιασμένο εξαρτάται από τη χημική σύνθεση του διαλύματος. Ο σχηματισμός ενός ίζημα (στερεό) είναι ο λόγος για τη συννεφιασμό.
