Πόσα γραμμάρια του διψουρανίου θα αντιδράσουν εάν είναι διαθέσιμα 15,0 moles οξυγόνο;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

B₂h₆ + 3o₂ → b₂o₃ + 3h₂o

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole μεταξύ diborane (B₂H₆) και οξυγόνου (O₂):

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του B₂H₆ αντιδρά με 3 moles του O₂.

3. Υπολογίστε τα κομμάτια του diborane που αντιδρά:

* Έχουμε 15,0 moles του O₂.

* Χρήση της αναλογίας mole, 15,0 moles o₂ * (1 mole b₂h₆ / 3 moles o₂) =5,0 moles b₂h₆

4. Μετατρέψτε τα κομμάτια του διβορίου σε γραμμάρια:

* Η μοριακή μάζα του B₂H₆ είναι (2 * 10,81 g/mol) + (6 * 1,01 g/mol) =27,66 g/mol

* 5.0 moles b₂h₆ * (27,66 g/mol) =138,3 g b₂h₆

Ως εκ τούτου, 138,3 γραμμάρια του diborane θα αντιδράσουν εάν είναι διαθέσιμα 15,0 moles οξυγόνου.