Ποιος είναι ο τύπος οξειδίου του αλουμινίου δεσμού;
Εδώ είναι γιατί:
* Διαφορά Ηλεκτροθετότητας: Το αλουμίνιο (AL) είναι ένα μέταλλο με χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο με υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα οδηγεί στη μεταφορά ηλεκτρονίων από αλουμίνιο σε οξυγόνο.
* Σχηματισμός ιόντων: Το αλουμίνιο χάνει τρία ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα θετικά φορτισμένο ιόν αλουμινίου (al³⁺). Το οξυγόνο κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν οξειδίου (O2⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύουν ο ένας τον άλλον μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων, σχηματίζοντας τον ιονικό δεσμό.
Ως εκ τούτου, η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων αλουμινίου και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων οξειδίου συγκρατεί το κρύσταλλο οξειδίου του αλουμινίου μαζί.
