Πόσα άτομα υδρογόνου είναι σε 16,2 L H2 στο STP;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

* Ο νόμος για το ιδανικό φυσικό αέριο δηλώνει:PV =NRT

* P =πίεση (σε ATM)

* V =όγκος (σε λίτρα)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο Kelvin)

2. Συνθήκες STP:

* Σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP):

* T =273,15 K

* P =1 atm

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του h₂:

* Συνδέστε τις γνωστές τιμές στον ιδανικό νόμο περί αερίου:

* (1 atm) * (16,2 L) =n * (0,0821 L · atm/mol · k) * (273,15 K)

* Λύστε για n (moles του h₂):

* n =(1 atm * 16,2 L) / (0,0821 L · atm / mol · k * 273,15 K) ≈ 0,72 mol H₂

4. Υπολογίστε τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου:

* Ένα mole του H₂ περιέχει 2 γραμμομορείς ατόμων υδρογόνου (επειδή ο τύπος είναι H₂).

* Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10² 3 άτομα/mol) για να μετατρέψετε τα moles σε άτομα:

* Άτομα H =0,72 mol Η * (2 mol Η / 1 mol Η) * (6,022 x 10² 3 Άτομα / mol)

* Άτομα H ≈ 8,67 x 10²3 άτομα

Ως εκ τούτου, υπάρχουν περίπου 8,67 x 10²3 άτομα υδρογόνου σε 16,2 λίτρα H₂ σε stp.