Γιατί η θερμοκρασία των NaCl και CH4 είναι διαφορετική σε θερμοκρασία δωματίου;
NaCl (χλωριούχο νάτριο):
* Ιονική σύνδεση: Το NaCl αποτελείται από μια ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-). Αυτός ο ισχυρός ιοντικός δεσμός απαιτεί μια σημαντική ποσότητα ενέργειας για να σπάσει.
* Υψηλό σημείο τήξης: Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί στο NaCl του δίνουν ένα πολύ υψηλό σημείο τήξης (801 ° C). Αυτό σημαίνει ότι παραμένει σταθερή σε θερμοκρασία δωματίου.
* Δεν υπάρχουν σημαντικές διαμοριακές δυνάμεις: Μόλις σε μια στερεά κατάσταση, τα ιόντα είναι κλειδωμένα σε μια άκαμπτη δομή πλέγματος. Δεν υπάρχουν σημαντικές διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ αυτών των ιόντων σε θερμοκρασία δωματίου.
CH4 (μεθάνιο):
* ομοιοπολική σύνδεση: Το μεθάνιο είναι ένα μόριο με ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ ατόμων άνθρακα και υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί είναι ισχυροί αλλά όχι τόσο ισχυροί όσο οι ιοντικοί δεσμοί.
* Χαμηλό σημείο τήξης: Το μεθάνιο έχει πολύ χαμηλότερο σημείο τήξης (-182,5 ° C) λόγω των ασθενέστερων ομοιοπολικών δεσμών. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
* Αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Οι μόνες διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν στο μεθάνιο είναι αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτά είναι προσωρινά, επαγόμενα διπόλια που προκύπτουν από την κίνηση των ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο.
Συνοπτικά:
Οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί στο NaCl απαιτούν πολλή ενέργεια για να ξεπεραστούν, με αποτέλεσμα ένα υψηλό σημείο τήξης και μια στερεά κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου. Αντίθετα, οι ασθενέστεροι ομοιοπολικοί δεσμοί και οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις στο CH4 επιτρέπουν να υπάρχει ως αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
