Ποια είναι η εξίσωση για μια εξωθερμική αντίδραση;

Δεν υπάρχει μια ενιαία, συγκεκριμένη εξίσωση που να ορίζει μια εξωθερμική αντίδραση. Αντ 'αυτού, οι εξωθερμικές αντιδράσεις χαρακτηρίζονται από την απελευθέρωση της θερμότητας στο περιβάλλον, το οποίο αντικατοπτρίζεται με τους ακόλουθους τρόπους:

* Αλλαγή ενθαλπίας (ΔH): Η αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) για μια εξωθερμική αντίδραση είναι αρνητική . Αυτό σημαίνει ότι τα προϊόντα έχουν χαμηλότερη ενθαλπία από τα αντιδραστήρια.

* Θερμοχημική εξίσωση: Σε μια θερμοχημική εξίσωση, η θερμότητα που απελευθερώνεται εμφανίζεται ως αρνητική τιμή από την πλευρά του προϊόντος:

αντιδραστήρια → Προϊόντα + Θερμότητα

Παράδειγμα:

Η καύση του μεθανίου είναι μια εξωθερμική αντίδραση:

Ch₄ (g) + 2o₂ (g) → co₂ (g) + 2H₂O (l) + 890 kJ

Εδώ απελευθερώνεται 890 kJ θερμότητας, καθιστώντας ΔH =-890 kJ.

Βασικά σημεία:

* Η ίδια η εξίσωση δεν σας λέει άμεσα εάν μια αντίδραση είναι εξωθερμική ή ενδοθερμική. Πρέπει να γνωρίζετε την αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) ή να κοιτάξετε τη θερμότητα στη θερμοχημική εξίσωση.

* Η ποσότητα της απελευθέρωσης θερμότητας ποικίλλει ανάλογα με τη συγκεκριμένη αντίδραση.

Συνοπτικά: Οι εξωθερμικές αντιδράσεις χαρακτηρίζονται από μια αρνητική αλλαγή ενθαλπίας (ΔH) , που σημαίνει ότι η θερμότητα απελευθερώνεται στο περιβάλλον και η θερμοχημική εξίσωση δείχνει τον θερμικό όρο ως αρνητική τιμή από την πλευρά του προϊόντος.