Πώς συγκρίνεται η μάζα των προϊόντων σε μια χημική εξίσωση με την αντίδραση;

Η μάζα των προϊόντων σε μια χημική αντίδραση είναι ίση με τη μάζα των αντιδραστηρίων . Αυτό είναι γνωστό ως ο νόμος της διατήρησης της μάζας , τα οποία δηλώνουν ότι η σημασία δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε συνήθεις χημικές και φυσικές αλλαγές.

Εδώ είναι γιατί:

* Τα άτομα αναδιαμορφώνονται, δεν καταστρέφονται: Σε μια χημική αντίδραση, τα εμπλεκόμενα άτομα απλώς αναδιαμορφώνονται για να σχηματίσουν νέα μόρια. Ο συνολικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου παραμένει ο ίδιος.

* Η μάζα διατηρείται: Δεδομένου ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου διατηρείται, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (αρχικά υλικά) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (οι ουσίες που σχηματίζονται).

Παράδειγμα:

Εξετάστε την αντίδραση μεταξύ αερίου υδρογόνου (Η) και αερίου οξυγόνου (O₂) για να σχηματίσετε νερό (H₂O):

2H₂ + O₂ → 2H₂O

* Αντιδραστήρια: 2 moles του H₂ (2 x 2 γραμμάρια =4 γραμμάρια) + 1 mole O₂ (32 γραμμάρια) =36 γραμμάρια

* Προϊόντα: 2 moles του H₂O (2 x 18 γραμμάρια =36 γραμμάρια)

Όπως μπορείτε να δείτε, η μάζα των αντιδραστηρίων (36 γραμμάρια) είναι ίση με τη μάζα των προϊόντων (36 γραμμάρια).

Σημαντική σημείωση: Ο νόμος αυτός ισχύει για τις συνήθεις χημικές αντιδράσεις. Στις πυρηνικές αντιδράσεις, μια μικρή ποσότητα μάζας μπορεί να μετατραπεί σε ενέργεια, όπως περιγράφεται από τη διάσημη εξίσωση του Αϊνστάιν E =MC².