Η πρώτη ενέργεια ιονισμού αυξάνεται ή μειώνεται από πάνω προς τα κάτω στον περιοδικό πίνακα για οικογένεια αλκαλικών μετάλλων;
Εδώ είναι γιατί:
* Αύξηση της ατομικής ακτίνας: Καθώς μετακινείτε την οικογένεια των αλκαλικών μεταλλικών, ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων αυξάνεται. Αυτό οδηγεί σε μεγαλύτερη ατομική ακτίνα.
* Εφέ θωράκισης: Τα εσωτερικά ηλεκτρόνια (ηλεκτρόνια πυρήνα) προστατεύουν το εξωτερικό ηλεκτρόνιο σθένους από το θετικό φορτίο του πυρήνα. Καθώς αυξάνεται ο αριθμός των κελυφών ηλεκτρονίων, το φαινόμενο θωράκισης γίνεται ισχυρότερος.
* Αδύναμη έλξη: Το ηλεκτρόνιο σθένους είναι περαιτέρω από τον πυρήνα και βιώνει λιγότερη έλξη λόγω της αυξημένης επίδρασης θωράκισης.
* ευκολότερο να αφαιρεθεί: Ως εκ τούτου, απαιτεί λιγότερη ενέργεια για την απομάκρυνση του ηλεκτρονίου σθένους από ένα άτομο αλκαλίου μετάλλων καθώς μετακινείτε την ομάδα.
Συνοπτικά: Ο συνδυασμός μιας μεγαλύτερης ατομικής ακτίνας και της αυξημένης επίδρασης θωράκισης οδηγεί σε μείωση της ενέργειας ιονισμού για αλκαλικά μέταλλα καθώς μετακινείτε την ομάδα.
