Ποιοι είναι οι τύποι λύσεων ανάλογα με τη διαλυτότητα;
1. Με βάση το ποσό της διαλυμένης διαλυμένης διαλυμένης:
* Κορεσμένο διάλυμα: Περιέχει τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας που μπορεί να διαλύεται σε ένα δεδομένο διαλύτη σε συγκεκριμένη θερμοκρασία και πίεση. Οποιαδήποτε περαιτέρω προσθήκη διαλυμένης ουσίας δεν θα διαλυθεί.
* Αξιοδωμένη λύση: Περιέχει λιγότερο διαλυμένη ουσία από το μέγιστο που μπορεί να διαλύεται στον διαλύτη σε δεδομένη θερμοκρασία και πίεση. Μπορεί να προστεθεί περισσότερο διαλυμένη ουσία σε αυτή τη λύση.
* Υπεραϊκή λύση: Περιέχει περισσότερη διαλυτή ουσία από το μέγιστο που μπορεί να διαλύεται στον διαλύτη σε μια δεδομένη θερμοκρασία και πίεση. Αυτές οι λύσεις είναι ασταθείς και θα κατακρημνίσουν την περίσσεια της διαλυμένης ουσίας εάν διαταραχθούν.
2. Με βάση τη σχετική ποσότητα διαλυμένης ουσίας και διαλύτη:
* Αραιώστε διάλυμα: Περιέχει σχετικά μικρή ποσότητα διαλυμένης ουσίας σε σύγκριση με τον διαλύτη.
* Συγκεντρωμένο διάλυμα: Περιέχει μια σχετικά μεγάλη ποσότητα διαλυμένης ουσίας σε σύγκριση με τον διαλύτη.
3. Με βάση τη διαλυτότητα:
* Αναμίξιμο: Δύο υγρά που είναι εντελώς διαλυτά μεταξύ τους σε όλες τις αναλογίες, σχηματίζοντας ένα ομοιογενές μίγμα. Παράδειγμα:νερό και αιθανόλη.
* Αξίζει: Δύο υγρά που δεν είναι διαλυτά μεταξύ τους, σχηματίζοντας δύο ξεχωριστά στρώματα. Παράδειγμα:Λάδι και νερό.
* μερικώς αναμίξιμο: Δύο υγρά που είναι μόνο διαλυτά μεταξύ τους σε περιορισμένο βαθμό. Παράδειγμα:διαιθυλαιθέρα και νερό.
4. Με βάση τον τύπο της διαλυμένης ουσίας:
* Υδατική λύση: Ο διαλύτης είναι νερό.
* Μη υδατική λύση: Ο διαλύτης δεν είναι νερό. Παραδείγματα:λύσεις αλκοόλ, λύσεις με βάση το πετρέλαιο.
5. Με βάση τη φύση της διαλελυμένης ουσίας:
* Λύση ηλεκτρολύτη: Περιέχει μια διαλυμένη ουσία που διαλύεται στον διαλύτη για να σχηματίσει ιόντα, επιτρέποντάς του να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια. Παράδειγμα:Πίνακας αλάτι (NaCl) Διαλυμένο σε νερό.
* Λύση μη ηλεκτρολύτη: Περιέχει μια διαλυμένη ουσία που διαλύεται στον διαλύτη, αλλά δεν σχηματίζει ιόντα, καθιστώντας τον φτωχό αγωγό ηλεκτρικής ενέργειας. Παράδειγμα:Ζάχαρη διαλυμένη σε νερό.
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι αυτές οι κατηγορίες δεν είναι αμοιβαία αποκλειστικές. Μια λύση μπορεί να είναι τόσο κορεσμένη όσο και αραιωμένη, για παράδειγμα. Επιπλέον, η διαλυτότητα μπορεί να επηρεαστεί από διάφορους παράγοντες όπως η θερμοκρασία, η πίεση και η παρουσία άλλων ουσιών.
