Γιατί χρειάζονται 3 ιόντα χλωριούχου για να εξισορροπήσουν 1 ιόν αλουμινίου στον τύπο Alcl3;
* Ιονικά φορτία: Το αλουμίνιο είναι ένα μέταλλο που συνήθως σχηματίζει ένα φορτίο +3 (AL3 +) όταν χάνει τρία ηλεκτρόνια. Το χλώριο είναι ένα μη μέταλλο που συνήθως σχηματίζει ένα -1 φορτίο (cl-) όταν κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται λόγω της ηλεκτροστατικής έλξης μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Για να επιτευχθεί μια ουδέτερη ένωση, το συνολικό θετικό φορτίο πρέπει να ισούται με το συνολικό αρνητικό φορτίο.
* Τέλη εξισορρόπησης: Δεδομένου ότι το αλουμίνιο έχει φορτίο +3, χρειάζεστε τρία ιόντα χλωριούχου, το καθένα με φορτίο -1, για να το εξισορροπήσετε:
* (+3) + 3 (-1) =0
Ως εκ τούτου, ο τύπος alcl3 αντιπροσωπεύει το χλωριούχο ουδέτερο σύνθετο αλουμινίου, όπου τα φορτία των ιόντων είναι ισορροπημένες.
