Η μοριακή μάζα ενός συγκεκριμένου αερίου είναι 49 g. Ποια είναι η πυκνότητα στο GL στο STP;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την πυκνότητα ενός αερίου στο STP:

Κατανόηση των εννοιών

* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Το STP ορίζεται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.

* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο νόμος για το ιδανικό αέριο (PV =NRT) σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των moles (N), την ιδανική σταθερά αερίου (R) και τη θερμοκρασία (t).

* Μοριακή μάζα: Η γραμμομοριακή μάζα μιας ουσίας είναι η μάζα ενός γραμμομόρου αυτής της ουσίας.

Υπολογισμοί

1. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για να βρείτε τον όγκο ενός mole του αερίου στο STP:

* P =1 atm

* n =1 mole

* R =0.0821 L · atm/mol · k (Ιδανική σταθερά αερίου)

* T =273,15 K

* V =(NRT) / p =(1 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 273.15 k) / 1 atm =22,4 l

2. Υπολογίστε την πυκνότητα:

* Πυκνότητα =μάζα / όγκος

* Μάζα =μοριακή μάζα =49 g

* Όγκος =22,4 L

* Πυκνότητα =49 g/22.4 L = 2.19 g/l

Επομένως, η πυκνότητα του αερίου στο STP είναι 2,19 g/l.