Πώς μπορεί να μειωθεί η διαλυτότητα μιας λύσης;
1. Μείωση της θερμοκρασίας:
* Γενική αρχή: Για τις περισσότερες στερεές διαλύσεις, η διαλυτότητα μειώνεται καθώς μειώνεται η θερμοκρασία. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι χαμηλότερες θερμοκρασίες παρέχουν λιγότερη κινητική ενέργεια για τα σωματίδια διαλυτής ουσίας για να σπάσουν και να διαλύονται.
* Παράδειγμα: Η ζάχαρη διαλύεται πιο εύκολα σε ζεστό νερό από το κρύο νερό.
2. Αύξηση της συγκέντρωσης της διαλελυμένης ουσίας:
* Γενική αρχή: Καθώς αυξάνεται η συγκέντρωση της διαλελυμένης ουσίας στο διάλυμα, η διαλυτότητα της διαλελυμένης ουσίας μειώνεται. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η λύση γίνεται πιο κορεσμένη, καθιστώντας πιο δύσκολο για τη διάλυση της διαλυμένης ουσίας.
* Παράδειγμα: Εάν συνεχίσετε να προσθέτετε αλάτι στο νερό, τελικά θα φτάσετε σε ένα σημείο όπου δεν θα διαλυθεί περισσότερο αλάτι.
3. Προσθήκη κοινού ιόντος:
* Γενική αρχή: Το κοινό αποτέλεσμα ιόντων δηλώνει ότι η διαλυτότητα μιας ελαφρώς διαλυτής ιοντικής ένωσης μειώνεται με την προσθήκη μιας διαλυτής ένωσης που περιέχει ένα κοινό ιόν.
* Παράδειγμα: Η διαλυτότητα του χλωριούχου αργύρου (AGCL) μειώνεται με την προσθήκη διαλυτού χλωριούχου άλατος (όπως NaCl) επειδή τα ιόντα χλωριούχου (Cl-) είναι κοινά και στα δύο άλατα.
4. Αλλαγή του διαλύτη:
* Γενική αρχή: Ο κανόνας "όπως διαλύεται όπως" ισχύει. Οι πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται καλύτερα σε πολικούς διαλύτες, ενώ οι μη πολικές διαλυμένες ουσίες διαλύονται καλύτερα σε μη πολικούς διαλύτες.
* Παράδειγμα: Το αλάτι (NaCl) διαλύεται καλά σε νερό (πολικός διαλύτης), αλλά όχι σε λάδι (μη πολικό διαλύτη).
5. Αύξηση της πίεσης (για αέρια):
* Γενική αρχή: Για τα αέρια, η αύξηση της πίεσης αυξάνει τη διαλυτότητα. Ωστόσο, η μείωση της πίεσης έχει το αντίθετο αποτέλεσμα.
* Παράδειγμα: Το άνοιγμα ενός δοχείου σόδα απελευθερώνει την πίεση, προκαλώντας τη διαφυγή του διαλυμένου αέριο διοξειδίου του άνθρακα, με αποτέλεσμα το Fizz.
6. Προσθήκη μη πτητικής ουσίας:
* Γενική αρχή: Η προσθήκη μιας μη πτητικής διαλελυμένης ουσίας σε ένα διάλυμα μπορεί να μειώσει τη διαλυτότητα των αερίων σε αυτό το διάλυμα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η παρουσία της μη πτητικής ουσίας μειώνει την πίεση ατμών του διαλύτη, γεγονός που καθιστά πιο δύσκολο το αέριο να ξεφύγει από το διάλυμα.
* Παράδειγμα: Το αλμυρό νερό (διάλυμα με μη πτητικό άλας) διατηρεί λιγότερο διαλυμένο οξυγόνο από το καθαρό νερό.
Σημαντική σημείωση: Η συγκεκριμένη μέθοδος για τη μείωση της διαλυτότητας θα εξαρτηθεί από τη φύση της διαλυμένης ουσίας, του διαλύτη και του επιθυμητού αποτελέσματος.
