Είναι όλα τα άλατα solluble στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* Η διαλυτότητα είναι θέμα βαθμού: Ορισμένα άλατα είναι πολύ διαλυτά (όπως το αλάτι επιτραπέζιου, NaCl), που σημαίνει ότι διαλύονται εύκολα στο νερό. Άλλοι είναι μόνο ελαφρώς διαλυτές (όπως το ανθρακικό ασβέστιο, CACO3), και ορισμένοι είναι πρακτικά αδιάλυτοι (όπως το χλωριούχο ασήμι, AGCL).
* Παράγοντες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα: Η διαλυτότητα ενός αλατιού εξαρτάται από διάφορους παράγοντες:
* Φύση του κατιόντος και του ανιόντος: Ο τύπος των ιόντων που υπάρχουν στο αλάτι παίζει καθοριστικό ρόλο. Για παράδειγμα, τα άλατα που περιέχουν κατιόντα ομάδας 1 (όπως τα κατιόντα Na+, K+) και της ομάδας 2 (όπως το Ca2+, Ba2+) είναι γενικά πιο διαλυτά από αυτά που περιέχουν κατιόντα μετάβασης μετάλλων.
* πολικότητα: Το νερό είναι ένας πολικός διαλύτης, που σημαίνει ότι έχει θετικό και αρνητικό τέλος. Τα άλατα με πολικούς δεσμούς διαλύονται καλά στο νερό επειδή τα θετικά και αρνητικά άκρα των μορίων του νερού αλληλεπιδρούν με τα ιόντα στο αλάτι.
* Θερμοκρασία: Η διαλυτότητα γενικά αυξάνεται με τη θερμοκρασία.
* Κανόνες διαλυτότητας: Οι χημικοί έχουν αναπτύξει γενικούς κανόνες διαλυτότητας για να προβλέψουν εάν ένα αλάτι είναι πιθανό να είναι διαλυτό ή αδιάλυτο στο νερό. Αυτοί οι κανόνες βασίζονται σε εκτεταμένες πειραματικές παρατηρήσεις.
Παραδείγματα:
* Διαλυτά άλατα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), νιτρικό κάλιο (KNO3), θειικό αμμώνιο ((NH4) 2SO4)
* αδιάλυτα άλατα: Χλωριούχο ασήμι (AGCL), θειικό βάριο (BASO4), σουλφίδιο μολύβδου (II) (PBS)
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι το "αδιάλυτο" δεν σημαίνει ότι ένα αλάτι δεν θα διαλύεται απολύτως, αλλά μάλλον ότι διαλύεται σε πολύ περιορισμένο βαθμό.
