Πώς συμβάλλει το σχήμα του μορίου νερού στις ιδιότητες του διαλύτη;
1. Πόλη: Το άτομο οξυγόνου στο νερό είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερική θετική φορτία στα άτομα υδρογόνου. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου καθιστά το μόριο νερού πολικό.
2. δεσμός υδρογόνου: Τα θετικά άκρα ενός μορίου νερού προσελκύονται από τα αρνητικά άκρα άλλων μορίων νερού, σχηματίζοντας δεσμούς υδρογόνου . Αυτοί οι δεσμοί είναι αρκετά ισχυροί ώστε να συγκρατούν τα μόρια του νερού μαζί, αλλά αρκετά αδύναμα για να σπάσουν και να μεταρρυθμιστούν εύκολα.
3. Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να αλληλεπιδρά με άλλα πολικά μόρια και ιοντικές ενώσεις. Το θετικό τέλος ενός μορίου νερού μπορεί να προσελκύσει το αρνητικό άκρο ενός άλλου μορίου και αντίστροφα. Αυτό το αξιοθέατο επιτρέπει στο νερό να περιβάλλει και να διαλύεται Αυτά τα μόρια, τα χωρίζοντάς τους και τα χωρίζοντάς τα.
Εδώ είναι ένα παράδειγμα:
Όταν το αλάτι (NaCl) διαλύεται σε νερό, τα θετικά ιόντα νατρίου (Na+) προσελκύονται από το αρνητικό άκρο των μορίων του νερού, ενώ τα αρνητικά ιόντα χλωριούχου (Cl-) προσελκύονται από το θετικό άκρο των μορίων νερού. Αυτά τα αξιοθέατα προκαλούν τη διάσπαση του κρυστάλλου αλατιού και τα ιόντα περιβάλλονται από μόρια νερού, διαλύοντας αποτελεσματικά το αλάτι.
Συνοπτικά:
* Το λυγισμένο σχήμα των μορίων νερού, σε συνδυασμό με την πολικότητα τους, τους επιτρέπει να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους.
* Αυτοί οι δεσμοί υδρογόνου επιτρέπουν στο νερό να αλληλεπιδρά με και να διαλύει ένα ευρύ φάσμα ουσιών, καθιστώντας τον εξαιρετικό διαλύτη.
Ως εκ τούτου, το μοναδικό σχήμα του μορίου νερού παίζει καθοριστικό ρόλο στην κατασκευή ενός καθολικού διαλύτη και του δίνοντάς του τις πολλές βασικές του ιδιότητες.
