Τι είναι η αντίδραση στην εξισορρόπηση της εξίσωσης;

Σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση, μια αντίδραση A αναφέρεται στη διαδικασία όπου τα αντιδραστήρια μετατρέπονται σε προϊόντα. Είναι ολόκληρη η χημική αλλαγή που συμβαίνει, όχι μόνο ένα μέρος της.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* Αντιδραστήρια: Αυτές είναι οι ουσίες που υπάρχουν στην αρχή της αντίδρασης. Συνήθως γράφονται στην αριστερή πλευρά της εξίσωσης.

* Προϊόντα: Αυτές είναι οι ουσίες που σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης. Συνήθως γράφονται στη δεξιά πλευρά της εξίσωσης.

* βέλος: Το βέλος στην εξίσωση αντιπροσωπεύει την κατεύθυνση της αντίδρασης. Συνήθως δείχνει από αντιδραστήρια σε προϊόντα, υποδηλώνοντας τον μετασχηματισμό.

Παράδειγμα:

Η αντίδραση του αερίου υδρογόνου (Η2) με αέριο οξυγόνου (O2) για σχηματισμό νερού (H2O) αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη ισορροπημένη εξίσωση:

2H2 + O2 → 2H2O

Σε αυτήν την εξίσωση:

* Αντιδραστήρια: H2 και O2

* Προϊόντα: Η2Ο

* αντίδραση: Ο συνδυασμός υδρογόνου και οξυγόνου για σχηματισμό νερού.

Η εξισορρόπηση Η πτυχή της εξίσωσης εξασφαλίζει ότι υπάρχει ο ίδιος αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές του βέλους. Αυτό αντικατοπτρίζει το νόμο της διατήρησης της μάζας, δηλώνοντας ότι το θέμα δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε χημική αντίδραση.

Σημαντική σημείωση: Η ίδια η αντίδραση είναι ολόκληρη η χημική διαδικασία, όχι μόνο ο μετασχηματισμός ατομικών ατόμων ή μορίων. Περιλαμβάνει τη μεταβολή των χημικών δεσμών, των ενεργειακών αλλαγών και του σχηματισμού νέων ουσιών.