Το 1Cubic Ft Gas καίει πόσο νερό παράγεται;
* Ο τύπος αερίου: Τα διαφορετικά αέρια έχουν διαφορετικές χημικές συνθέσεις και παράγουν ποικίλες ποσότητες νερού κατά την καύση. Για παράδειγμα, το μεθάνιο (CH4) παράγει περισσότερο νερό από το προπάνιο (C3H8) για τον ίδιο όγκο.
* Οι συνθήκες καύσης: Παράγοντες όπως ο λόγος αέρα-καυσίμου, η θερμοκρασία και η πίεση επηρεάζουν την αποτελεσματικότητα της καύσης και την ποσότητα του παραγόμενου νερού.
Για να υπολογίσετε την ποσότητα νερού που παράγεται, θα χρειαστείτε:
1. Ο χημικός τύπος του αερίου: Αυτό σας λέει την αναλογία ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου στο μόριο.
2. Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση καύσης: Αυτό δείχνει τις ακριβείς ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων που εμπλέκονται.
3. Η μάζα ή ο όγκος του αερίου που καίγεται: Αυτό σας επιτρέπει να υπολογίσετε τα ενσωματωμένα μοσχεύματα του αερίου.
Παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε την καύση μεθανίου (CH4):
* Ισορροπημένη εξίσωση: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
* 1 κυβικό πόδι μεθανίου (σε τυπική θερμοκρασία και πίεση): Περίπου 0,045 kg
Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του μεθανίου παράγει 2 γραμμομόρια νερού.
1. Μετατρέψτε τη μάζα του μεθανίου σε moles:0,045 kg / 16 g / mol =2,81 moles
2. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του νερού που παράγονται:2,81 moles ch4 * (2 moles h2o / 1 mole ch4) =5,62 moles h2o
3. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς νερού σε γραμμάρια:5,62 moles * 18 g/mol =101,2 γραμμάρια
Ως εκ τούτου, η καύση 1 κυβικού ποδιού μεθανίου θα παράγει περίπου 101,2 γραμμάρια νερού.
Θυμηθείτε: Αυτός είναι ένας απλοποιημένος υπολογισμός και η πραγματική ποσότητα παραγόμενου νερού θα ποικίλει ανάλογα με τους παράγοντες που αναφέρονται παραπάνω.
