Ποια είναι η σωστή δομή του Lewis για το ανθρακέδιο χλωριούχο;
1. Μετρήστε τα ηλεκτρόνια σθένους:
* Χλώριο (CL):7 ηλεκτρόνια σθένους
* Carbon (C):4 ηλεκτρόνια σθένους
* Αζωτόν (Ν):5 ηλεκτρόνια σθένους
Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:7 + 4 + 5 =16
2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:
* Ο άνθρακας είναι το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.
3. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:
* Συνδέστε τον άνθρακα στα άτομα χλωρίου και αζώτου με μεμονωμένους δεσμούς. Αυτό χρησιμοποιεί 4 ηλεκτρόνια σθένους.
4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:
* Το άζωτο χρειάζεται 3 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Τοποθετήστε 3 μοναχικά ζεύγη γύρω από το άζωτο.
* Το χλώριο χρειάζεται 3 επιπλέον ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Τοποθετήστε 3 μοναχικά ζεύγη γύρω από το χλώριο.
* Αυτό χρησιμοποιεί τα υπόλοιπα 12 ηλεκτρόνια σθένους.
5. Ελέγξτε για επίσημες χρεώσεις:
* Χλώριο:7 (ηλεκτρόνια σθένους) - 7 (μη δεσμευτικά ηλεκτρόνια) - 1 (ηλεκτρόνιο συγκόλλησης) =-1 επίσημη φόρτιση
* Άνθρακα:4 (ηλεκτρόνια σθένους) - 0 (ηλεκτρόνια μη σύνδεσης) - 4 (ηλεκτρόνια συγκόλλησης) =0 επίσημη φόρτιση
* Άζωτο:5 (ηλεκτρόνια σθένους) - 2 (ηλεκτρόνια μη σύνδεσης) - 3 (ηλεκτρόνια συγκόλλησης) =0 επίσημη φόρτιση
6. Η τελική δομή Lewis:
`` `
CL
|
C =N
`` `
Σημαντικές σημειώσεις:
* Ο δεσμός άνθρακα-αζώτου είναι ένας τριπλός δεσμός, που υποδεικνύεται από τις τρεις γραμμές. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το άτομο άνθρακα πρέπει να σχηματίσει τέσσερις δεσμούς για να επιτύχει ένα σταθερό οκτάτο.
* Η δομή έχει επίσημο φορτίο -1 στο άτομο χλωρίου.
* Η δομή Lewis για κυανογόνο χλωριούχο είναι αρκετά παρόμοια με αυτή του κυανιούχου υδρογόνου (HCN), με το άτομο χλωρίου να αντικαθιστά το άτομο υδρογόνου.
