Τι είναι ένα πολυατομικό μόριο και τι μπορείτε να πείτε για τη δομή ηλεκτρονίων σθένους όλων των ατόμων στο μόριο;

πολυατομικά μόρια:περισσότερα από ένα άτομα!

Ένα πολυατομικό μόριο είναι ένα μόριο που αποτελείται από περισσότερα από δύο άτομα , τα οποία συνδέονται ομοιοπολικά. Αυτά τα άτομα μπορούν να είναι του ίδιου στοιχείου (όπως o ₂ στο όζον), αλλά πιο συχνά είναι διαφορετικά στοιχεία (όπως h ₂ O στο νερό).

δομή ηλεκτρονίων σθένους

Η δομή ηλεκτρονίων σθένους των ατόμων μέσα σε ένα πολυατομικό μόριο είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της σύνδεσης και της συνολικής συμπεριφοράς του μορίου. Εδώ μπορούμε να πούμε:

* Τα ηλεκτρόνια σθένους εμπλέκονται στη συγκόλληση: Τα εξώτατα ηλεκτρόνια κάθε ατόμου, γνωστά ως ηλεκτρόνια salence , είναι αυτοί που συμμετέχουν στο σχηματισμό ομοιοπολικών ομολόγων. Αυτά τα ηλεκτρόνια μοιράζονται μεταξύ των ατόμων στο μόριο.

* Κανόνας οκτάδων (κυρίως): Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτευχθούν σταθερή διαμόρφωση οκτώ ηλεκτρόνων σθένους, γνωστά ως κανόνας οκτάδας . Αυτός ο κανόνας δεν ακολουθείται πάντοτε αυστηρά, ειδικά για στοιχεία όπως το υδρογόνο (που χρειάζεται δύο ηλεκτρόνια) και τα στοιχεία στην τρίτη σειρά και πέρα ​​από (που μπορούν να φιλοξενήσουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια).

* δομές Lewis: Μπορούμε να αντιπροσωπεύουμε τη δομή ηλεκτρονίων σθένους ενός πολυατομικού μορίου χρησιμοποιώντας δομές Lewis . Αυτά τα διαγράμματα δείχνουν τα άτομα, τους δεσμούς τους και τα μοναδικά ζεύγη ηλεκτρονίων.

* Πόλη και σχήμα: Η κατανομή των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα μόριο καθορίζει την πολικότητα και σχήμα . Η ανομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων μπορεί να δημιουργήσει πολικούς δεσμούς Μέσα στο μόριο και η συνολική διάταξη των ατόμων και των ηλεκτρονίων μπορεί να οδηγήσει σε διαφορετικές μοριακές γεωμετρίες (γραμμικές, τετραεδρικές, λυγισμένες κλπ.).

Παραδείγματα:

* νερό (h 2 O): Κάθε άτομο υδρογόνου έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους και το οξυγόνο έχει 6. Στο μόριο του νερού, κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ηλεκτρόνιο του με οξυγόνο για να σχηματίσει έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό. Το οξυγόνο έχει 2 μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.

* Διοξείδιο του άνθρακα (CO 2 ): Ο άνθρακας έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους και το οξυγόνο έχει 6. Ο άνθρακας σχηματίζει δύο διπλούς δεσμούς με κάθε άτομο οξυγόνου, μοιράζοντας δύο ηλεκτρόνια ανά δεσμό. Κάθε άτομο οξυγόνου έχει δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων.

Η κατανόηση της δομής ηλεκτρονίων των ατόμων σε ένα πολυατομικό μόριο είναι το κλειδί για την κατανόηση των χημικών ιδιοτήτων και της συμπεριφοράς του. Αυτή η γνώση μας επιτρέπει να προβλέψουμε πώς τα μόρια θα αντιδράσουν με άλλα μόρια, τη διαλυτότητα τους σε διαφορετικούς διαλύτες και τη συνολική σταθερότητά τους.