Τι είδους συγκόλληση υπάρχει σε ένα μόριο νερού;
* ομοιοπολική σύνδεση: Τα άτομα υδρογόνου μοιράζονται ηλεκτρόνια με το άτομο οξυγόνου. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν ισχυρό δεσμό μεταξύ των ατόμων.
* Polar: Το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή της χρέωσης καθιστά το Bond Polar.
Εκτός από τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς μέσα στο μόριο, το νερό παρουσιάζει επίσης σύνδεση με υδρογόνο Μεταξύ των μορίων. Πρόκειται για μια ισχυρή διαμοριακή δύναμη όπου το μερικώς θετικό άτομο υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύεται από το μερικώς αρνητικό άτομο οξυγόνου ενός άλλου μορίου νερού.
