Γιατί το CUSO4 είναι πιο διαλυτό στο νερό από τον οργανικό διαλύτη;
* πολικότητα: Το νερό είναι ένας εξαιρετικά πολικός διαλύτης λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων οξυγόνου και υδρογόνου. Αυτή η πολικότητα του επιτρέπει να αλληλεπιδρά έντονα με τα ιόντα Polar Cu² και So₄2 ⁻ μέσω αλληλεπιδράσεων διπολικών ιόντων . Οι οργανικοί διαλύτες, από την άλλη πλευρά, είναι γενικά μη πολικοί ή λιγότερο πολικοί, οδηγώντας σε ασθενέστερες αλληλεπιδράσεις με ιοντικές ενώσεις όπως το Cuso₄.
* δεσμός υδρογόνου: Τα μόρια του νερού μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με τα θειικά ιόντα (SO₄2⁻), ενισχύοντας περαιτέρω τη διαλυτότητα του Cuso₄. Οι οργανικοί διαλύτες δεν έχουν την ικανότητα να σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου.
* Ενυδάτωση: Όταν το Cuso₄ διαλύεται στο νερό, τα ιόντα Cu² είναι περιτριγυρισμένα από μόρια νερού, σχηματίζοντας ένα κέλυφος ενυδάτωσης. Αυτή η διαδικασία είναι ιδιαίτερα ευνοϊκή λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών αλληλεπιδράσεων μεταξύ των θετικών ιόντων Cu² και των αρνητικών ατόμων οξυγόνου σε μόρια νερού. Οι οργανικοί διαλύτες δεν έχουν την ίδια ικανότητα να ενυδατώνει αποτελεσματικά τα ιόντα Cu².
Συνοπτικά, η ισχυρή πολικότητα του νερού, η ικανότητά του να σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου και η ενυδάτωση των ιόντων Cu², καθιστούν έναν πολύ πιο ευνοϊκό διαλύτη για το Cuso₄ από τους οργανικούς διαλύτες.
