Πώς ασχολείστε με τον ατομικό αριθμό;
1. Ο περιοδικός πίνακας είναι ο καλύτερος φίλος σας:
* Ο περιοδικός πίνακας οργανώνεται με την αύξηση του ατομικού αριθμού.
* Κάθε στοιχείο έχει έναν μοναδικό ατομικό αριθμό.
* Μπορείτε απλά να βρείτε το στοιχείο στον περιοδικό πίνακα και ο ατομικός αριθμός του θα αναφερθεί.
2. Κατανόηση της σχέσης μεταξύ πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων:
* πρωτόνια: Θετικά φορτισμένα σωματίδια που βρίσκονται στον πυρήνα ενός ατόμου. Ο ατομικός αριθμός είναι ο ίδιος με τον αριθμό των πρωτονίων.
* νετρόνια: Τα ουδέτερα φορτισμένα σωματίδια που βρίσκονται στον πυρήνα ενός ατόμου.
* ηλεκτρόνια: Αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα ενός ατόμου. Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων ισούται με τον αριθμό των πρωτονίων.
Παράδειγμα:
* άνθρακα (c): Ο άνθρακας έχει ατομικό αριθμό 6. Αυτό σημαίνει ότι έχει 6 πρωτόνια στον πυρήνα του. Έχει επίσης 6 ηλεκτρόνια σε ουδέτερο άτομο.
Σημαντικές σημειώσεις:
* ισότοπα: Ορισμένα στοιχεία έχουν διαφορετικές μορφές που ονομάζονται ισότοπα. Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (τον ίδιο ατομικό αριθμό) αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι και τα δύο ισότοπα άνθρακα.
* αριθμός μάζας: Ο αριθμός μάζας ενός ατόμου είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα του. Μπορείτε να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων αφαιρώντας τον ατομικό αριθμό (αριθμός πρωτονίων) από τον αριθμό μάζας.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με ατομικούς αριθμούς ή άλλες πτυχές της χημείας!
