Τι είδους ενώσεις σχηματίζουν οξέα Lewis;
1. Είδη με έλλειψη ηλεκτρονίων:
* μεταλλικά κατιόντα: Αυτά έχουν ένα ελλιπές οκτάδες και μπορούν να δεχθούν ζεύγη ηλεκτρονίων. Παραδείγματα περιλαμβάνουν al³⁺, fe³⁺ και cu²⁺.
* Ομάδες με ελλιπείς οκτάδες: Αυτό περιλαμβάνει στοιχεία στις ομάδες 3, 4 και 5, όπως το βόριο (b), το αλουμίνιο (AL) και το πυρίτιο (SI). Για παράδειγμα, το BF₃ είναι ένα οξύ Lewis.
* Carbocations: Αυτά είναι θετικά φορτισμένα είδη άνθρακα με ελλιπή οκτάδα.
2. Ενώσεις με πολικούς δεσμούς:
* αλογόνα: Αυτά έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα και μπορούν να σχηματίσουν πολικούς δεσμούς, καθιστώντας το κεντρικό ηλεκτρόνιο ατόμων ανεπαρκή. Παραδείγματα περιλαμβάνουν alcl₃ και bf₃.
* μεταλλικά αλογονίδια: Παρόμοια με τα αλογόνα, αυτά μπορούν επίσης να σχηματίσουν πολικούς δεσμούς και να δρουν ως οξέα Lewis. Παραδείγματα περιλαμβάνουν fecl₃ και sncl₄.
* Άλλες ενώσεις με πολικούς δεσμούς: Ορισμένες ενώσεις με πολικούς δεσμούς μπορούν επίσης να δράσουν ως οξέα Lewis, όπως SO₂ και CO₂.
3. Ενώσεις με κενά τροχιακά:
* ιόντα μετάβασης: Πολλά ιόντα μετάλλων μετάλλων έχουν κενά D τροχιακά που μπορούν να δεχθούν ζεύγη ηλεκτρονίων. Παραδείγματα περιλαμβάνουν co²⁺, ni²⁺ και zn²⁺.
* κενά τροχιακά P: Οι ενώσεις με κενά τροχιακά P, όπως το τριφθορίδιο βορίου (BF₃), μπορούν επίσης να λειτουργήσουν ως οξέα Lewis.
Σημαντική σημείωση: Δεν είναι όλες οι ενώσεις με τα παραπάνω χαρακτηριστικά θα είναι πάντα Lewis οξέα. Οι συγκεκριμένες συνθήκες (θερμοκρασία, διαλύτης κ.λπ.) και η φύση του άλλου αντιδραστηρίου που εμπλέκονται μπορούν να επηρεάσουν τη συμπεριφορά τους.
Είναι επίσης σημαντικό να θυμάστε ότι το απέναντι από ένα οξύ Lewis είναι μια βάση Lewis , που είναι μια ένωση που μπορεί να δώσει ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.
