Εύκολες αναλυτικές τεχνικές ψευδαργύρου θειικού σιδηρούχου χαλκού μέσω της μεθόδου τιτλοδότησης;

Εύκολες αναλυτικές τεχνικές για θειικό ψευδαργύρου, θειικό σίδηρο και θειικό χαλκό μέσω τιτλοδότησης

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου ανάλυσης αυτών των ενώσεων χρησιμοποιώντας απλές μεθόδους τιτλοδότησης:

1. Θειικό ψευδάργυρο (ZnSO₄)

a) Συμπλοκομετρική τιτλοδότηση με EDTA:

* Αρχή: Το EDTA (αιθυλενοδιαμανοτετραοξικό οξύ) είναι ένας ισχυρός χηλικός παράγοντας που σχηματίζει σταθερά σύμπλοκα με μεταλλικά ιόντα. Αντιδρά με ιόντα ψευδαργύρου σε αναλογία 1:1.

* Διαδικασία:

* Τυποποιήστε τη λύση EDTA: Χρησιμοποιήστε ένα γνωστό πρότυπο διάλυμα θειικού ψευδαργύρου για να προσδιορίσετε την ακριβή συγκέντρωση του διαλύματος EDTA.

* τιτλοποιήστε το δείγμα: Διαλύστε ένα γνωστό βάρος θειικού ψευδαργύρου στο νερό. Προσθέστε διάλυμα ρυθμιστικού ρΗ (π.χ. ρυθμιστικό αμμωνία) για να διατηρήσετε το ρΗ στην περιοχή όπου το σύμπλεγμα Zn-EDTA είναι σταθερό. Τιτλοδοτούμε με την τυποποιημένη λύση EDTA μέχρι να επιτευχθεί το τελικό σημείο. Μπορεί να χρησιμοποιηθεί ένας δείκτης όπως το Eriochrome Black T (στροφές από κόκκινο-ιώδες σε μπλε στο τελικό σημείο) μπορεί να χρησιμοποιηθεί.

* Υπολογισμός: Η συγκέντρωση θειικού ψευδαργύρου μπορεί να υπολογιστεί με βάση τον όγκο του χρησιμοποιούμενου EDTA και τη συγκέντρωσή του.

2. Θειικό σίδερο (Feso₄)

a) Τίτλος οξειδοαναγωγής με υπερμαγγανικό κάλιο (kmno₄):

* Αρχή: Το υπερμαγγανικό κάλιο δρα ως ένας ισχυρός οξειδωτής. Στο όξινο διάλυμα, οξειδώνει τα ιόντα Fe2 ⁺ σε ιόντα Fe3. Η αντίδραση είναι αυτοσυγκράτηση, καθώς το πορφυρό διάλυμα υπερμαγγανικού μειώνεται σε άχρωτα ιόντα Mn2⁺.

* Διαδικασία:

* Τυποποιήστε τη λύση kmno₄: Χρησιμοποιήστε ένα γνωστό πρότυπο διάλυμα οξαλικού νατρίου (Na₂c₂o₄) για να προσδιορίσετε την ακριβή συγκέντρωση του διαλύματος KMNO₄.

* τιτλοποιήστε το δείγμα: Διαλύστε ένα γνωστό βάρος θειικού σιδηρούχου σε όξινο διάλυμα (π.χ. αραιό θειικό οξύ). Για 30 δευτερόλεπτα διατηρείται με την τυποποιημένη λύση kmno₄ μέχρι το τελικό σημείο (το πρώτο ελαφρύ ροζ χρώμα παραμένει για 30 δευτερόλεπτα).

* Υπολογισμός: Η συγκέντρωση θειικού σιδήρου μπορεί να υπολογιστεί με βάση τον όγκο του Kmno₄ που χρησιμοποιείται και τη συγκέντρωσή του.

3. Θειικό χαλκό (cuso₄)

a) Ιωομετρική τιτλοδότηση:

* Αρχή: Τα ιόντα χαλκού (II) αντιδρούν με ιόντα ιωδιδίου (i⁻) για να σχηματίσουν ιωδίδιο χαλκού (Ι) (CuI) και ιώδιο (i₂). Το απελευθερωμένο ιώδιο μπορεί στη συνέχεια να τιτλοδοτηθεί με ένα τυποποιημένο διάλυμα θειοθειικού νατρίου (Na₂s₂o₃) χρησιμοποιώντας έναν δείκτη αμύλου.

* Διαδικασία:

* Τυποποιήστε τη λύση na₂s₂o₃: Χρησιμοποιήστε ένα γνωστό πρότυπο διάλυμα ιωδίου καλίου (kio₃) για να προσδιορίσετε την ακριβή συγκέντρωση του διαλύματος Na₂s₂o₃.

* τιτλοποιήστε το δείγμα: Διαλύστε ένα γνωστό βάρος θειικού χαλκού στο νερό. Προσθέστε μια περίσσεια διαλύματος ιωδιούχου καλίου (KI). Το απελευθερωμένο ιώδιο θα μετατρέψει τη λύση καφέ. Τοποθετήστε το απελευθερωμένο ιώδιο με την τυποποιημένη λύση Na₂s₂o₃ μέχρι να γίνει άχρωμη η λύση. Προσθέστε μια λύση αμύλου κοντά στο τελικό σημείο. Η λύση θα γίνει μπλε-μαύρη και το χρώμα θα εξαφανιστεί στο τελικό σημείο.

* Υπολογισμός: Η συγκέντρωση θειικού χαλκού μπορεί να υπολογιστεί με βάση τον όγκο του χρησιμοποιούμενου Na₂s₂o₃ και τη συγκέντρωσή του.

Σημείωση: Αυτές είναι μόνο βασικές διαδικασίες. Βεβαιωθείτε ότι κατανοείτε την υποκείμενη χημεία και τη στοιχειομετρία για ακριβή αποτελέσματα. Συμβουλευτείτε αξιόπιστα εγχειρίδια αναλυτικής χημείας ή εγχειρίδια εργαστηρίων για λεπτομερείς πληροφορίες σχετικά με αυτές τις μεθόδους και τις παραλλαγές τους. Θυμηθείτε να χρησιμοποιείτε πάντα τις κατάλληλες προφυλάξεις ασφαλείας στο εργαστήριο.