Πώς διαφέρουν τα ισότοπα ενός δεδομένου στοιχείου;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ατομικός αριθμός: Όλα τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό. Αυτός ο αριθμός αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του ατόμου. Τα πρωτόνια καθορίζουν την ταυτότητα του στοιχείου.
* αριθμός μάζας: Τα ισότοπα διαφέρουν στον αριθμό μάζας τους. Ο αριθμός μάζας είναι ο συνολικός αριθμός πρωτονίων και νετρονίων στον πυρήνα του ατόμου.
* νετρόνια: Δεδομένου ότι ο ατομικός αριθμός είναι σταθερός, η διαφορά στον αριθμό μάζας προκύπτει από διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων.
Παράδειγμα:
* Carbon-12 (¹²c): 6 πρωτόνια + 6 νετρόνια =αριθμός μάζας 12
* Carbon-14 (⁴c): 6 πρωτόνια + 8 νετρόνια =αριθμός μάζας 14
Τόσο ο άνθρακας-12 όσο και ο άνθρακας-14 είναι ισότοπα άνθρακα επειδή έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (6). Ωστόσο, διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων, γεγονός που επηρεάζει τον μαζικό τους αριθμό.
Βασικά σημεία που πρέπει να θυμάστε:
* Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες λόγω της πανομοιότυπης διαμόρφωσης ηλεκτρονίων τους.
* Τα ισότοπα έχουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες, όπως τα ποσοστά μάζας και ραδιενεργών αποσύνθεσης.
* Τα ισότοπα διαδραματίζουν σημαντικούς ρόλους σε διάφορους τομείς, συμπεριλαμβανομένης της πυρηνικής ιατρικής, των τεχνικών χρονολόγησης και της επιστημονικής έρευνας.
