Πώς ένα άτομο μοιράζεται ηλεκτρόνια;
1. Τα άτομα έχουν εξωτερικά κελύφη που ονομάζονται κελύφη σθένους. Αυτά τα κελύφη είναι πιο σταθερά όταν είναι γεμάτα με ηλεκτρόνια. Ορισμένα άτομα έχουν ανελκυστήρα κελύφη σθένους.
2. Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Για να επιτευχθεί ένα σταθερό, γεμάτο κέλυφος σθένους, τα άτομα μπορούν να μοιραστούν τα ηλεκτρόνια τους με άλλα άτομα. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί έναν ομοιοπολικό δεσμό μεταξύ των ατόμων.
3. Ζεύγος κοινής χρήσης: Κάθε κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων μετράει ως ένας δεσμός. Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται από τους πυρήνες και των δύο ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
4. Τύποι ομοιοπολικών δεσμών:
- Ενιαίος δεσμός: Ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων μοιράζεται.
- Διπλός δεσμός: Δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται.
- τριπλός δεσμός: Τρία ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται.
Παράδειγμα: Εξετάστε το σχηματισμό ενός μορίου νερού (H₂O).
- υδρογόνο (h): Έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος, που χρειάζεται ένα ακόμη για να γεμίσει.
- οξυγόνο (o): Έχει έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος, που χρειάζονται άλλα δύο για να γεμίσουν.
Όταν δύο άτομα υδρογόνου μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους με άτομο οξυγόνου, σχηματίζουν δύο ομοιοπολικούς δεσμούς. Κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται το ενιαίο ηλεκτρόνιο του με το άτομο οξυγόνου και το άτομο οξυγόνου μοιράζεται δύο από τα ηλεκτρόνια του με τα άτομα υδρογόνου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο νερού με γεμάτα κελύφη σθένους και για τα τρία άτομα.
Βασικά σημεία σχετικά με την ομοιοπολική σύνδεση:
- Ισχυρά ομόλογα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ισχυροί, κρατώντας τα άτομα μαζί σε σταθερά μόρια.
- Μη μέταλλα: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί εμφανίζονται κυρίως μεταξύ μη μετάλλων ατόμων.
- Κοινόχρηστα ζεύγη ηλεκτρονίων: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια ανήκουν ταυτόχρονα και στα δύο άτομα.
- Μοριακή γεωμετρία: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί επηρεάζουν το σχήμα των μορίων.
Η ομοιοπολική συγκόλληση είναι θεμελιώδης στη χημεία και είναι υπεύθυνη για το σχηματισμό μιας τεράστιας σειράς μορίων που είναι απαραίτητα για τη ζωή και τον κόσμο γύρω μας.
