Περιγράψτε την αντιδραστικότητα του στοιχείου της ομάδας 1 ποικίλλει ανάλογα με τον αυξανόμενο ατομικό αριθμό;

Αντιδραστικότητα των στοιχείων της ομάδας 1:Κάτω από την ομάδα

Τα στοιχεία της ομάδας 1, γνωστά και ως αλκαλικά μέταλλα, είναι ιδιαίτερα αντιδραστικά λόγω του ηλεκτρονικού ηλεκτρονίου του σθένους. Καθώς μετακινείτε την ομάδα, η αντιδραστικότητα τους αυξάνει . Αυτή η τάση μπορεί να εξηγηθεί από μερικούς παράγοντες:

1. Ατομική ακτίνα: Η ατομική ακτίνα αυξάνεται κάτω από την ομάδα. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και βιώνει ασθενέστερη έλξη. Ως αποτέλεσμα, αυτό το ηλεκτρόνιο είναι πιο εύκολα χαμένο, καθιστώντας το στοιχείο πιο αντιδραστικό.

2. Ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια ιονισμού είναι η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου. Μειώνει την ομάδα λόγω της μεγαλύτερης ατομικής ακτίνας και της ασθενέστερης πυρηνικής έλξης. Αυτό σημαίνει ότι γίνεται ευκολότερο να απομακρυνθεί το ηλεκτρόνιο σθένους, αυξάνοντας περαιτέρω την αντιδραστικότητα.

3. Ηλεκτροποσωτικότητα: Η ηλεκτροδιανικότητα αναφέρεται στην τάση ενός ατόμου να χάσει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα (κατιόντα). Αυξάνει την ομάδα λόγω του μεγαλύτερου ατομικού μεγέθους και της ασθενέστερης συγκράτησης του πυρήνα στο εξώτατο ηλεκτρόνιο. Αυτή η ενισχυμένη ηλεκτροδιαστολή προάγει την αντιδραστικότητα.

Παράδειγμα:

Το λίθιο (Li) είναι το λιγότερο αντιδραστικό στην ομάδα, ενώ το Cesium (CS) είναι το πιο αντιδραστικό. Αυτή η διαφορά στην αντιδραστικότητα είναι σαφώς εμφανής στις αντιδράσεις τους με το νερό. Το λίθιο αντιδρά αργά με το νερό, παράγοντας αέριο υδρογόνου, ενώ το καισίριο αντιδρά εκρηκτικά.

Εξαιρέσεις:

Ενώ η γενική τάση είναι αυξημένη αντιδραστικότητα κάτω από την ομάδα, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, το Francium (FR), το βαρύτερο αλκαλικό μέταλλο, αναμένεται να είναι ακόμα πιο αντιδραστικό από το καίσριτο, αλλά η σπανιότητα και η ραδιενέργεια του καθιστούν δύσκολη τη μελέτη.

Συνοπτικά:

Η αντιδραστικότητα των στοιχείων της ομάδας 1 αυξάνεται κάτω από την ομάδα λόγω παραγόντων όπως η αύξηση της ατομικής ακτίνας, η μείωση της ενέργειας του ιονισμού και η αύξηση της ηλεκτροδιασιαστικότητας. Αυτή η τάση καθιστά τα βαρύτερα αλκαλικά μέταλλα όπως το Cesium εξαιρετικά αντιδραστικό και τα καθιστά εξαιρετικά χρήσιμα σε διάφορες εφαρμογές.