Ποια είναι η μάζα του μεταλλικού αλουμινίου που αντιδρά για να δώσει μέταλλο 11,1G μαγγανίου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ αλουμινίου και οξειδίου του μαγγανίου (IV) είναι:

3 mno₂ + 4 al → 3 mn + 2 al₂o₃

2. Προσδιορίστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 4 moles αλουμινίου (AL) αντιδρούν για να παράγουν 3 moles του μαγγανίου (MN).

3. Μετατρέψτε τη μάζα του μαγγανίου σε moles:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του μαγγανίου (MN):54,94 g/mol

* Υπολογίστε τα γραμμομόρια MN:(11,1 g mn) / (54,94 g / mol) =0,202 mol MN

4. Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole για να βρείτε moles αλουμινίου:

* (0.202 mol mn) * (4 mol al / 3 mol mn) =0.269 mol al

5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς αλουμινίου σε γραμμάρια:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα αλουμινίου (AL):26,98 g/mol

* Υπολογίστε τη μάζα AL:(0.269 mol al) * (26.98 g/mol) = 7.26 g al

Επομένως, 7,26 g μετάλλου αλουμινίου θα αντιδράσουν για να δώσουν 11,1 g μετάλλου μαγγανίου.