Ποιο είναι το προϊόν διαλυτότητας σταθερά k;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Φειδώς διαλυτό: Αυτό σημαίνει ότι η ένωση διαλύεται μόνο σε πολύ μικρό βαθμό στο νερό.
* Κορεσμένο διάλυμα: Μια λύση όπου έχει διαλυθεί η μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας και οποιαδήποτε περαιτέρω προσθήκη διαλυμένης ουσίας θα οδηγήσει σε βροχόπτωση.
* Ισορροπία: Σε ένα κορεσμένο διάλυμα, ο ρυθμός διάλυσης του στερεού ισούται με τον ρυθμό καθίζησης των ιόντων.
για μια γενική ιοντική ένωση της μορφής Ambn:
`` `
(Aq) + nb^(m-) (aq)
`` `
Η σταθερά προϊόντος διαλυτότητας ορίζεται ως:
`` `
Ksp =[a^(n+)]^m * [b^(m-)]^n
`` `
Βασικά σημεία για το KSP:
* μεγαλύτερο KSP: Υποδεικνύει μεγαλύτερη διαλυτότητα.
* Μικρότερα KSP: Υποδεικνύει χαμηλότερη διαλυτότητα.
* εξαρτώμενη από τη θερμοκρασία: Οι τιμές KSP αλλάζουν με τη θερμοκρασία.
* Πρόβλεψη βροχόπτωσης: Το KSP μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να προβλέψει εάν θα εμφανιστούν οι βροχοπτώσεις όταν τα διαλύματα που περιέχουν τα συστατικά ιόντα είναι μικτά.
* Κοινό αποτέλεσμα ιόντων: Η διαλυτότητα ενός φειδωμένα διαλυτού άλατος μειώνεται όταν ένα διαλυτό άλας που περιέχει ένα κοινό ιόν προστίθεται στο διάλυμα.
Παράδειγμα:
Εξετάστε τη διάλυση του χλωριούχου αργύρου (AGCL):
`` `
AGCL (S) <=> Ag + (aq) + cl- (aq)
`` `
Το προϊόν διαλυτότητας σταθερά για το AGCL είναι:
`` `
Ksp =[ag+] * [cl-]
`` `
Εάν η τιμή του KSP για το AGCL είναι 1,8 x 10^-10, αυτό σημαίνει ότι σε ένα κορεσμένο διάλυμα AGCL, το προϊόν των συγκεντρώσεων Ag+ και Cl-ions θα είναι πάντα 1,8 x 10^-10.
Η κατανόηση του KSP είναι ζωτικής σημασίας σε διάφορους τομείς, όπως:
* Χημεία: Πρόβλεψη του σχηματισμού ιζημάτων, μελετώντας την ισορροπία διαλυτότητας και τον προσδιορισμό της διαλυτότητας των ιοντικών ενώσεων.
* Περιβαλλοντική επιστήμη: Αξιολόγηση της τύχης των ρύπων στα υδάτινα σώματα.
* Γεωχημεία: Κατανόηση των διαδικασιών σχηματισμού και διάλυσης ορυκτών.
