Μπορεί το νερό να ταξινομηθεί ως Arrhenius acid και βάση;

Το νερό δεν μπορεί να ταξινομηθεί ως Arrhenius acid ή βάση με την αυστηρή έννοια του ορισμού. Εδώ είναι γιατί:

* Arrhenius Acid: Ένα οξύ Arrhenius είναι μια ουσία που παράγει ιόντα υδρογόνου (Η+) όταν διαλύεται σε νερό.

* Βάση Arrhenius: Μια βάση Arrhenius είναι μια ουσία που παράγει ιόντα υδροξειδίου (OH-) όταν διαλύεται σε νερό.

Το ίδιο το νερό δεν παράγει ούτε Η+ ούτε τα ΟΗΕ όταν διαλύεται από μόνο του. Εντούτοις, υποβάλλεται σε μια διαδικασία που ονομάζεται Autoionization , όπου ενεργεί τόσο ως οξύ όσο και ως βάση ταυτόχρονα:

`` `

2H2O <=> H3O + + OH-

`` `

Σε αυτή την αντίδραση, ένα μόριο νερού λειτουργεί ως οξύ, δωρίζοντας ένα πρωτόνιο (Η+) σε ένα άλλο μόριο νερού, το οποίο δρα ως βάση. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων υδρονίου (Η3Ο+) και ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-).

Επομένως, ενώ το νερό δεν ταιριάζει με τον αυστηρό ορισμό ενός οξέος ή βάσης Arrhenius, παρουσιάζει αμφοτερική συμπεριφορά, που σημαίνει ότι μπορεί να ενεργεί τόσο ως οξύ όσο και ως βάση σε διαφορετικές καταστάσεις.

Αυτή η αμφοτερική φύση του νερού είναι ζωτικής σημασίας για το ρόλο του ως διαλύτη και για πολλές χημικές αντιδράσεις.