Ποια μάζα του HGBR2 μπορεί να παραχθεί από την αντίδραση 10.09 g Hg και 8.02 BR2;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ υδραργύρου (HG) και βρωμίου (BR₂) παράγει βρωμίδιο υδραργύρου (II) (HGBR₂):

HG + BR₂ → HGBR₂

2. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Υπολογίστε τα γραμμομόρια κάθε αντιδραστηρίου:

- Moles του Hg =(10,09 g Hg) / (200,59 g / mol Hg) =0,0503 mol Hg

- Moles BR₂ =(8.02 g Br₂) / (159.80 g / mol Br₂) =0.0502 mol br₂

* Συγκρίνετε την αναλογία mole: Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ Hg και Br₂. Δεδομένου ότι έχουμε σχεδόν ίσες γραμμομονείς κάθε αντιδραστηρίου, το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι αυτό με τον ελαφρώς μικρότερο αριθμό moles, που είναι Br₂.

3. Υπολογίστε τη μάζα του HGBR₂ που παράγεται:

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση: 1 mol Br₂ παράγει 1 mol hgbr₂

* Υπολογίστε τα moles του HGBR₂ που παράγονται:

- Moles του Hgbr₂ =0,0502 mol Br₂ * (1 mol Hgbr₂ / 1 mol Br₂) =0,0502 mol Hgbr₂

* Μετατρέψτε τις γραμμομορείς HGBR₂ σε γραμμάρια:

- Μάζα Hgbr₂ =(0,0502 mol Hgbr₂) * (360,40 g/mol hgbr₂) = 18,1 g Hgbr₂

Επομένως, 18,1 g HGBR₂ μπορούν να παραχθούν από την αντίδραση.