Ποιο μόριο έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού NA3P NAF MGO C2H2;
Κατανόηση του σημείου βρασμού
Το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία στην οποία μια ουσία αλλάζει από υγρό σε αέριο. Επηρεάζεται από τη δύναμη των διαμοριακών δυνάμεων (ΔΜΣ) μεταξύ των μορίων. Τα ισχυρότερα ΔΝΤ απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να σπάσουν, οδηγώντας σε υψηλότερα σημεία βρασμού.
Τύποι διαμοριακών δυνάμεων
* Ιονικά ομόλογα: Αυτά είναι πολύ ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Βρίσκονται σε ιοντικές ενώσεις.
* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που περιλαμβάνει ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές).
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων λόγω των μόνιμων διπόλων τους.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (δυνάμεις van der Waals): Αδύνατα προσωρινά αξιοθέατα μεταξύ όλων των μορίων λόγω προσωρινών διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων.
Ανάλυση των μορίων
* na3p, naf, mgO: Αυτές είναι όλες οι ιοντικές ενώσεις. Οι ιοντικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυροί, με αποτέλεσμα τα σημεία υψηλής βρασμού.
* C2H2 (ακετυλενίου): Αυτό είναι ένα ομοιοπολικό μόριο. Ενώ έχει κάποιες αλληλεπιδράσεις διπολικού-δίπολου, τα πρωταρχικά ΔΝΤ είναι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτά είναι σχετικά αδύναμα.
Συμπέρασμα
Δεδομένου ότι το ακετυλενίου (C2H2) έχει τις ασθενέστερες διαμοριακές δυνάμεις (δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου), θα έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού από τα δεδομένα μόρια.
