Ποιος είναι ο αριθμός οξείδωσης OG υδρογόνο όταν σε μια ένωση διαφορετική από το υδρίδιο;
Εδώ είναι γιατί:
* Hydrides: Στα υδρίδια, το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης -1 επειδή είναι συνδεδεμένος με ένα λιγότερο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο (όπως τα μέταλλα).
* Άλλες ενώσεις: Στις περισσότερες άλλες ενώσεις, το υδρογόνο συνδέεται με περισσότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως το οξυγόνο, το άζωτο, τα αλογόνα, κλπ. Λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, το υδρογόνο χάνει το ηλεκτρόνιο του και αποκτά έναν αριθμό οξείδωσης +1.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Κάθε άτομο υδρογόνου έχει αριθμό οξείδωσης +1.
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Το άτομο υδρογόνου έχει αριθμό οξείδωσης +1.
* μεθάνιο (ch₄): Κάθε άτομο υδρογόνου έχει αριθμό οξείδωσης +1.
Εξαιρέσεις:
Υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις όπου το υδρογόνο μπορεί να έχει διαφορετικό αριθμό οξείδωσης, αλλά αυτές είναι λιγότερο συνηθισμένες:
* μεταλλικά υδρίδια: Σε μερικά μεταλλικά υδρίδια, το υδρογόνο μπορεί να έχει αρνητικό αριθμό οξείδωσης. Για παράδειγμα, στο Lialh₄, ο αριθμός οξείδωσης του υδρογόνου είναι -1.
Συνοπτικά, όταν το υδρογόνο δεν είναι σε υδρίδιο, έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1.
