Τι συμβαίνει με τα άτομα καθώς δεσμεύονται;
τα βασικά
* Τα ηλεκτρόνια είναι το κλειδί: Η συγκόλληση αφορά τη συμπεριφορά των ηλεκτρονίων, ειδικά εκείνων του εξωτερικού κελύφους (ηλεκτρόνια σθένους).
* Η σταθερότητα είναι ο στόχος: Τα άτομα θέλουν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, που συνήθως μοιάζουν με ένα ευγενές αέριο (ομάδα 18 στον περιοδικό πίνακα).
Τύποι ομολόγων
Υπάρχουν δύο κύριοι τύποι ομολόγων:
1. Ιονικοί δεσμοί:
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο παραιτείται εντελώς από ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σε ένα άλλο άτομο.
* Σχηματισμός ιόντων: Το άτομο που χάνει ηλεκτρόνια γίνεται ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ το άτομο που κερδίζει ηλεκτρόνια γίνεται ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα προσελκύονται έντονα μεταξύ τους, σχηματίζοντας έναν ισχυρό ηλεκτροστατικό δεσμό.
* Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) παραιτείται από ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο (CL), σχηματίζοντας ιόντα Na+ και Cl, τα οποία στη συνέχεια δεσμεύονται για να σχηματίσουν NaCl (τραπέζι αλάτι).
2. ομοιοπολικά ομόλογα:
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα μοιράζονται ένα ή περισσότερα ζεύγη ηλεκτρονίων.
* Ισχυρότερος δεσμός από το ιοντικό: Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται και από τους δύο πυρήνες, δημιουργώντας έναν ισχυρό δεσμό.
* Τύποι:
* μη πολική ομοιοπολική: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των ατόμων.
* Polar Covalent: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας ένα ελαφρώς θετικό τέλος και ένα ελαφρώς αρνητικό τέλος του μορίου.
* Παράδειγμα: Σε ένα μόριο νερού (H2O), κάθε άτομο υδρογόνου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με το άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
Άλλα βασικά σημεία
* Η δύναμη του δεσμού ποικίλλει: Οι ιοντικοί δεσμοί είναι γενικά ισχυρότεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Πολλαπλά ομόλογα: Τα άτομα μπορούν να μοιράζονται περισσότερα από ένα ζεύγη ηλεκτρονίων, σχηματίζοντας διπλούς ή τριπλούς δεσμούς.
* Γωνίες δεσμών: Το σχήμα ενός μορίου καθορίζεται από τις γωνίες μεταξύ των δεσμών.
* Η συγκόλληση επηρεάζει τις ιδιότητες: Ο τύπος συγκόλλησης καθορίζει πολλές από τις φυσικές και χημικές ιδιότητες μιας ουσίας, όπως το σημείο τήξης, το σημείο βρασμού, η αγωγιμότητα και η διαλυτότητα.
Συνοπτικά
Όταν δεσμεύουν τα άτομα, είτε μεταφέρονται ηλεκτρόνια (ιοντική σύνδεση) είτε μοιράζονται ηλεκτρόνια (ομοιοπολική σύνδεση) για να επιτύχουν μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό μορίων ή ιοντικών ενώσεων με μοναδικές ιδιότητες.
