Πώς καθορίζετε την καθαρότητα ενός αλατιού με μέθοδο Mohr;

Η μέθοδος MOHR είναι μια τεχνική τιτλοδότησης που χρησιμοποιείται για τον προσδιορισμό της ποσοστιαίας καθαρότητας των αλάτων χλωριδίου (π.χ., NaCl, KCl) χρησιμοποιώντας ένα τυποποιημένο διάλυμα νιτρικού αργύρου (AgNO3) ως τιτλοδοτημένο. Δείτε πώς λειτουργεί:

Υλικά:

* δείγμα άλατος χλωριδίου (π.χ., NaCl)

* Τυπική λύση νιτρικού αργύρου (AgNO3)

* διάλυμα χρωμικού καλίου (K2CRO4) (δείκτης)

* απιονισμένο νερό

* Burette

* φιάλη Erlenmeyer

* Pipette

* ποτήρι

Διαδικασία:

1. Προετοιμασία λύσεων:

* Τυπική λύση AgNO3: Προετοιμάστε μια γνωστή συγκέντρωση διαλύματος νιτρικού αργύρου (π.χ., 0,1 m).

* λύση K2Cro4: Προετοιμάστε ένα αραιό διάλυμα χρωμικού καλίου (δείκτης).

2. Ζυγίζοντας το δείγμα: Ζυγίστε με ακρίβεια μια γνωστή μάζα του δείγματος άλατος χλωριούχου (π.χ., 0,2 g) και διαλύστε το σε απιονισμένο νερό σε μια φιάλη Erlenmeyer.

3. τιτλοδότηση:

* Προσθέστε μερικές σταγόνες διαλύματος χρωμικού καλίου στο διάλυμα άλατος χλωριούχου. Η λύση θα γίνει κίτρινη.

* Συμπληρώστε την προθεσμία με την τυπική λύση AGNO3.

* Προσθέστε αργά το διάλυμα AgNO3 από το burette στο διάλυμα χλωριούχου ενώ στροβιλίζεται συνεχώς η φιάλη.

* Το τελικό σημείο επιτυγχάνεται όταν εμφανίζεται στο διάλυμα ένα μόνιμο κόκκινο-καφέ ίζημα αργύρου (Ag2Cro4).

* Καταγράψτε τον όγκο του διαλύματος AgNO3 που χρησιμοποιείται για να φτάσει στο τελικό σημείο.

4. Υπολογισμοί:

* Υπολογίστε τις γραμμομορείς του AgNO3 που χρησιμοποιούνται στη τιτλοδότηση χρησιμοποιώντας τον όγκο και την γραμμομοριακή του διαλύματος AgNO3.

* Η αντίδραση μεταξύ ιόντων νιτρικού αργύρου και χλωριούχου είναι:

* Agno3 (aq) + cl- (aq) → agcl (s) + no3- (aq)

* Δεδομένου ότι η αντίδραση είναι 1:1, οι γραμμομορείς του AgNO3 που χρησιμοποιούνται είναι ίσα με τα γραμμομοχεία των ιόντων χλωριδίου (Cl-) στο δείγμα.

* Υπολογίστε τη μάζα των ιόντων χλωριδίου στο δείγμα χρησιμοποιώντας τη μοριακή τους μάζα (35,45 g/mol).

* Υπολογίστε την ποσοστιαία καθαρότητα του άλατος χλωριούχου χρησιμοποιώντας τον ακόλουθο τύπο:

% καθαρότητα =(μάζα ιόντων χλωριούχου στο δείγμα / μάζα του δείγματος) x 100

Επεξήγηση του τελικού σημείου:

* Το διάλυμα χρωμικού καλίου λειτουργεί ως δείκτης. Αρχικά, σχηματίζει ένα κίτρινο διάλυμα.

* Όταν όλα τα ιόντα χλωριούχου στο δείγμα έχουν αντιδράσει με ιόντα αργύρου, η προσθήκη περαιτέρω AgNO3 θα προκαλέσει το σχηματισμό ενός κόκκινου καφέ ίζημα του χρωμικού αργύρου (Ag2cro4).

* Η εμφάνιση αυτού του ίζημα σηματοδοτεί το τελικό σημείο της τιτλοδότησης, υποδεικνύοντας ότι όλα τα ιόντα χλωριούχου έχουν αντιδράσει.

Βασικά σημεία:

* Η μέθοδος MOHR είναι η πλέον κατάλληλη για τον προσδιορισμό της συγκέντρωσης ιόντων χλωριούχου σε ουδέτερα διαλύματα.

* Το ρΗ του διαλύματος πρέπει να είναι μεταξύ 6,5 και 9,0 για ακριβή αποτελέσματα.

* Το τελικό σημείο είναι υποκειμενικό και εξαρτάται από την ικανότητα του παρατηρητή να ανιχνεύει την αλλαγή χρώματος.

* Η μέθοδος είναι ακριβής και ακριβής εάν εκτελείται προσεκτικά και με σωστή τεχνική.

Ακολουθώντας αυτά τα βήματα, μπορείτε να καθορίσετε την ποσοστιαία καθαρότητα ενός άλατος χλωριούχου χρησιμοποιώντας τη μέθοδο MOHR.