Γιατί ο αριθμός οξείδωσης είναι πάντα αρνητικός;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι αριθμοί οξείδωσης αντιπροσωπεύουν την υποθετική φόρτιση που θα είχε ένα άτομο εάν όλοι οι δεσμοί του ήταν 100% ιοντικοί. Στην πραγματικότητα, οι περισσότεροι δεσμοί είναι κάπου μεταξύ καθαρά ιοντικών και καθαρά ομοιοπολικών.
* Η ηλεκτροαρνητικότητα καθορίζει την κατεύθυνση της κατανομής των ηλεκτρονίων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* περισσότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα τείνουν να έχουν αρνητικούς αριθμούς οξείδωσης Επειδή προσελκύουν ηλεκτρόνια προς τον εαυτό τους.
* λιγότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα τείνουν να έχουν θετικούς αριθμούς οξείδωσης Επειδή χάνουν ηλεκτρόνια.
Παραδείγματα:
* οξυγόνο (o) είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, οπότε συνήθως έχει έναν αριθμό οξείδωσης -2 στις περισσότερες ενώσεις.
* νάτριο (na) είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό, οπότε συνήθως έχει έναν αριθμό οξείδωσης +1 σε ενώσεις.
* άνθρακα (c) μπορεί να έχει διάφορους αριθμούς οξείδωσης ανάλογα με την ένωση, μερικές φορές θετική, μερικές φορές αρνητική και μερικές φορές ακόμη και μηδέν.
Επομένως, οι αριθμοί οξείδωσης μπορεί να είναι θετικοί, αρνητικοί ή μηδέν, ανάλογα με την ηλεκτροαρνητικότητα των εμπλεκόμενων ατόμων.
