Πώς υπολογίζετε τη γραμμομορυχία του θειικού οξέος για το οποίο απαιτείται νάτριο 14,23ml 0,1023Μ για να φτάσει στο σημείο ισοδυναμίας χρησιμοποιώντας 10,00ml οξύ;
1. Κατανοήστε την αντίδραση
Το θειικό οξύ (H₂so₄) αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) σε αντίδραση εξουδετέρωσης:
H₂so₄ (aq) + 2naoh (aq) → na₂so₄ (aq) + 2H₂o (l)
2. Στοιχειομετρία
Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole θειικού οξέος αντιδρά με 2 γραμμομόρια υδροξειδίου του νατρίου. Αυτή είναι η βασική στοιχειομετρική αναλογία που θα χρησιμοποιήσουμε.
3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια NaOH
* Μοριακή της NaOH: 0,1023 m
* Όγκος NaOH: 14,23 ml =0,01423 L
* moles του NaOH: (0,1023 mol/l) * (0,01423 L) =0,001454 moles
4. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του h₂so₄
* moles του NaOH: 0.001454 Μοίρες
* ratio mole (naOH:h₂so₄): 2:1
* moles του h₂so₄: (0,001454 moles naOH) * (1 mole h₂so₄ / 2 moles naOH) =0,000727 moles h₂so₄
5. Υπολογίστε την μοριακή μοριακή
* moles του h₂so₄: 0,000727 κροταλίες
* όγκος του h₂so₄: 10.00 ml =0.01000 l
* Μοριακή του H₂so₄: (0,000727 moles) / (0,01000 L) = 0,0727 m
Επομένως, η γραμμομοριακή διαλύτη του θειικού οξέος είναι 0,0727 m.
