Ποιο μόριο ατόμων οξυγόνου τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια με ίση αντοχή σε αντίθετες κατευθύνσεις και ακυρώστε ο ένας τον άλλον έξω;
* Δομή του οξυγόνου: Το αέριο οξυγόνου είναι ένα διατομικό μόριο, που σημαίνει ότι αποτελείται από δύο άτομα οξυγόνου που συνδέονται μαζί.
* ίση ηλεκτροαρνητικότητα: Τα άτομα οξυγόνου έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Στο μόριο O₂, και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα.
* μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Δεδομένου ότι τα άτομα οξυγόνου τραβούν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια με ίση αντοχή, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό .
* Ακύρωση στιγμών διπόλης: Το ίσο και το αντίθετο τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια ακυρώνουν ο ένας τον άλλον, δημιουργώντας μια μηδενική καθαρή διπολική στιγμή . Αυτό σημαίνει ότι το μόριο δεν έχει συνολικό θετικό ή αρνητικό τέλος.
Συνοπτικά: Η ίση ηλεκτροαρνητικότητα των ατόμων οξυγόνου στο ΟΟ οδηγεί σε έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό όπου τα κοινά ηλεκτρόνια κατανέμονται εξίσου, με αποτέλεσμα την ακύρωση των διπολικών στιγμών.
