bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς γράφετε το χλωριούχο κοβάλτιο (III) και το υδροξείδιο του νατρίου;

Εδώ είναι πώς να γράψετε τους χημικούς τύπους για το χλωριούχο κοβάλτιο (III) και το υδροξείδιο του νατρίου:

Χλωριούχο κοβάλτιο (iii)

* κοβάλτιο (iii) υποδεικνύει ένα ιόν κοβαλτίου με φορτίο +3:co³⁺

* Χλωρίδιο αναφέρεται στο ιόν χλωρίου με φορτίο -1:CL⁻

* Για να εξισορροπήσουμε τις χρεώσεις, χρειαζόμαστε τρία ιόντα χλωριούχου για κάθε ιόν κοβαλτίου.

* Επομένως, ο τύπος είναι cocl₃

Υδροξείδιο του νατρίου

* νάτριο είναι ένα στοιχείο ομάδας 1 με φορτίο +1:NA⁺

* Υδροξείδιο είναι ένα πολυατομικό ιόν με φορτίο -1:Ωχ

* Οι χρεώσεις είναι ήδη ισορροπημένες, οπότε ο τύπος είναι απλά naoh

Διαφορά μεταξύ Thomson και Rutherford Model of Atom

Διαφορά μεταξύ Thomson και Rutherford Model of Atom

Κύρια διαφορά – Thomson vs Rutherford Model of Atom Το μοντέλο ατόμου Thomson είναι ένα από τα παλαιότερα μοντέλα για την περιγραφή της δομής των ατόμων. Αυτό το μοντέλο είναι επίσης γνωστό ως μοντέλο πουτίγκας δαμάσκηνου λόγω της ομοιότητάς του με πουτίγκα δαμάσκηνου. Αυτό εξηγεί ότι αυτό το άτομο

Διαφορά μεταξύ ολιγομερούς και πολυμερούς

Διαφορά μεταξύ ολιγομερούς και πολυμερούς

Κύρια διαφορά – Ολιγομερές εναντίον πολυμερούς Τα πολυμερή είναι μακρομόρια που αποτελούνται από μικρές βασικές μονάδες που ονομάζονται μονομερή. Ένα πολυμερές σχηματίζεται μέσω μιας διαδικασίας που ονομάζεται πολυμερισμός. Ένα ολιγομερές είναι επίσης ένας τύπος πολυμερούς. Τα ολιγομερή σχηματίζοντα

Ο νόμος του Dalton για τη μερική πίεση

Ο νόμος του Dalton για τη μερική πίεση

Βασικές έννοιες του νόμου του Dalton Το 1801, Άγγλος χημικός Τζον Ντάλτον έκανε παρατηρήσεις για τον ατμό και τον αέρα, που δημοσιεύτηκε το 1802 και τελικά επειδή Νόμος μερικής πίεσης του Ντάλτον . Σε αυτό το σεμινάριο, θα μάθετε τι είναι η μερική πίεση, πώς να βρείτε τη μερική πίεση ενός αερίου κα