Το αέριο διαλύεται σε υγρό ταχύτερα όταν υπό χαμηλή πίεση;
* Νόμος του Henry: Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό είναι άμεσα ανάλογη με τη μερική πίεση του αερίου πάνω από το υγρό. Με απλούστερους όρους, όσο υψηλότερη είναι η πίεση, τόσο περισσότερο θα διαλυθεί το αέριο.
* Μοριακές συγκρούσεις: Σε υψηλότερες πιέσεις, υπάρχουν περισσότερα μόρια αερίου συσκευασμένα σε δεδομένο τόμο. Αυτό οδηγεί σε συχνότερες συγκρούσεις μεταξύ των μορίων αερίου και της επιφάνειας του υγρού, αυξάνοντας την πιθανότητα διαλύσεων των μορίων αερίου στο υγρό.
Σκεφτείτε το έτσι: Φανταστείτε ότι έχετε ένα μπουκάλι σόδα. Όταν το ανοίγετε, η πίεση στο εσωτερικό μειώνεται και το διαλυμένο αέριο διοξειδίου του άνθρακα αρχίζει να ξεφεύγει ως φυσαλίδες. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η χαμηλότερη πίεση μειώνει τη διαλυτότητα του CO2 στη σόδα.
Έτσι, για να μεγιστοποιήσετε τον ρυθμό διάλυσης του αερίου, θα θέλατε:
* Αυξήστε την πίεση: Αυτό αναγκάζει περισσότερα μόρια αερίου σε επαφή με το υγρό.
* Αυξήστε την επιφάνεια: Αυτό επιτρέπει περισσότερα σημεία επαφής μεταξύ του αερίου και του υγρού.
* Ανακατέψτε ή ανακατέψτε το μείγμα: Αυτό βοηθά να μετακινήσετε τα φρέσκα μόρια αερίου σε επαφή με το υγρό και να απομακρύνετε τα διαλυμένα μόρια αερίου από την επιφάνεια, επιτρέποντας περισσότερο να διαλύονται.
