Πώς συγκρίνεται η μάζα του διοξειδίου του αζώτου με τα προϊόντα χημικής αντίδρασης;
Ο νόμος της διατήρησης της μάζας
Αυτός ο νόμος δηλώνει ότι σε ένα κλειστό σύστημα, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων (τα υλικά εκκίνησης) πρέπει να ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων (οι ουσίες που σχηματίζονται μετά την αντίδραση). Με απλούστερους όρους, η ύλη δεν μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί, να μετασχηματιστεί μόνο.
Διοξείδιο του αζώτου (NO₂) και οι αντιδράσεις του
Το διοξείδιο του αζώτου είναι ένα αέριο που μπορεί να συμμετέχει σε διάφορες αντιδράσεις. Ακολουθούν μερικά παραδείγματα για να απεικονίσουμε τη διατήρηση της μάζας:
* Αντίδραση με νερό: Το διοξείδιο του αζώτου αντιδρά με νερό για την παραγωγή νιτρικού οξέος (HNO₃) και μονοξειδίου του αζώτου (ΝΟ).
* 3No₂ + H₂o → 2hno₃ + όχι
* Η μάζα των τριών μορίων ΝΟ, καθώς και η μάζα του μορίου H₂O, θα ισούται με τη μάζα των δύο μορίων Hno₃ και το μη μόριο.
* αποσύνθεση: Το διοξείδιο του αζώτου μπορεί να αποσυντεθεί σε μονοξείδιο του αζώτου και οξυγόνο:
* 2no₂ → 2no + o₂
* Η μάζα των δύο μορίων No₂ θα ισούται με τη μάζα των δύο μορίων και του μορίου Ο.
Βασικά σημεία
* Η μάζα διατηρείται: Ανεξάρτητα από το πόσο πολύπλοκη είναι η αντίδραση, η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων ισούται πάντα με τη συνολική μάζα των προϊόντων.
* Τα άτομα αναδιατάσσονται: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σπάσιμο και τον σχηματισμό χημικών δεσμών. Τα ίδια τα άτομα δεν εξαφανίζονται, αλλά αναδιαμορφώνονται σε νέα μόρια.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε μια συγκεκριμένη αντίδραση που περιλαμβάνει διοξείδιο του αζώτου. Μπορώ να σας βοηθήσω να καταλάβετε πώς η μάζα είναι ισορροπημένη σε αυτή τη συγκεκριμένη περίπτωση!
