Όταν υπάρχει μερικό ηλεκτρικό φορτίο σε όλο το μόριο;
1. Ηλεκτροαρνητικότητα:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Όταν δύο άτομα με διαφορετικό δεσμό ηλεκτροναυγγυτικότητας, το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα τραβήξει τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικής θετικής φόρτισης (δ+) στο λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Για παράδειγμα, σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο. Αυτό οδηγεί σε ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις στα άτομα υδρογόνου.
2. Πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί:
* Όταν δύο άτομα με διαφορετικά ηλεκτροναριναρίσματα μοιράζονται ηλεκτρόνια, σχηματίζουν ένα πολικό ομοιοπολικό δεσμό .
* Αυτός ο τύπος ομολόγων έχει ως αποτέλεσμα μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, οδηγώντας στο σχηματισμό μερικών φορτίων.
3. Μοριακή γεωμετρία:
* Το σχήμα του μορίου μπορεί επίσης να επηρεάσει τη διανομή των χρεώσεων.
* Για παράδειγμα, σε ένα μόριο νερού, το λυγισμένο σχήμα εξασφαλίζει ότι οι μερικές θετικές φορτίσεις στα άτομα υδρογόνου βρίσκονται στη μία πλευρά του μορίου, ενώ το μερικό αρνητικό φορτίο στο άτομο οξυγόνου βρίσκεται στην αντίθετη πλευρά.
Παραδείγματα μορίων με μερικές χρεώσεις:
* Νερό (h₂o)
* Διοξείδιο του άνθρακα (CO₂)
* Αμμωνία (NH₃)
* Αιθανόλη (C₂H₅oh)
Σημασία μερικών χρεώσεων:
* Μερικές χρεώσεις διαδραματίζουν κρίσιμο ρόλο στις διαμοριακές αλληλεπιδράσεις όπως η δέσμευση υδρογόνου, οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης και οι αλληλεπιδράσεις ιόντων-δίπολας.
* Επηρεάζουν επίσης την αντιδραστικότητα και Διαλυτότητα των μορίων.
Επομένως, ένα μερικό ηλεκτρικό φορτίο σε ένα μόριο προκύπτει από ανομοιογενή κατανομή ηλεκτρονίων λόγω διαφορών ηλεκτροαρνητικότητας, πολικών ομοιοπολικών δεσμών και μοριακής γεωμετρίας. Αυτές οι χρεώσεις είναι ζωτικής σημασίας για διάφορες χημικές και βιολογικές διεργασίες.
