Γιατί οι αριθμοί οξείδωσης των αλκαλικών μετάλλων είναι πάντα θετικοί;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό κέλυφος τους. Αυτό το ηλεκτρόνιο κρατείται χαλαρά και χάνεται εύκολα.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Τα αλκαλικά μέταλλα είναι εξαιρετικά ηλεκτριστικά, πράγμα που σημαίνει ότι έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα. Αυτό οφείλεται στη χαμηλή ενέργεια ιονισμού τους, την ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου.
* Αντίδραση με μη μέταλλα: Όταν τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με μη μέταλλα, δίνουν εύκολα το ηλεκτρόνιο σθένους τους στο μη μέταλλο, το οποίο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα το αλκαλικό μέταλλο να γίνει ένα θετικά φορτισμένο κατιόν και το μη μέταλλο να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
Παράδειγμα: Το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο σθένους. Όταν αντιδρά με χλώριο (CL), χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα ιόν Na + (με αριθμό οξείδωσης +1). Το χλώριο κερδίζει το ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα cl -ion (με αριθμό οξείδωσης -1).
Συνοπτικά, ο θετικός αριθμός οξείδων των αλκαλικών μετάλλων είναι μια άμεση συνέπεια της τάσης τους να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα λόγω της ηλεκτρονικής διαμόρφωσης και της ηλεκτροδιαστασιάς τους.
