Πώς βρίσκετε τον αριθμό της ατομικής μάζας ένα άτομο;

Δεν μπορείτε πραγματικά να "βρείτε" την ατομική μάζα ενός ατόμου με την έννοια της μέτρησης άμεσα. Αντ 'αυτού, υπολογίζουμε Βασίζεται στη μέση μάζα όλων των ισότοπων ενός στοιχείου . Εδώ είναι:

1. Ισότοπα και ατομική μάζα:

* ισότοπα: Άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ατομικός αριθμός) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτό σημαίνει ότι έχουν διαφορετικές μάζες.

* Ατομική μάζα: Ο σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των ισοτόπων ενός στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τη σχετική τους αφθονία στη φύση.

2. Υπολογισμός της ατομικής μάζας:

* αφθονία: Πρέπει να γνωρίζετε την ποσοστιαία αφθονία κάθε ισότοπου στη φύση.

* μάζα κάθε ισότοπου: Πρέπει να γνωρίζετε τη μάζα κάθε ατόμου ισότοπου (συνήθως σε ατομικές μονάδες μάζας, AMU).

* Υπολογισμός: Πολλαπλασιάστε τη μάζα κάθε ισότοπου από την αφθονία του και στη συνέχεια συνοπτικά τα αποτελέσματα.

Παράδειγμα:

Ας πάρουμε το παράδειγμα του χλωρίου (CL), το οποίο έχει δύο κύρια ισότοπα:

* χλώριο-35: Μάζα =34.9689 AMU, αφθονία =75,77%

* χλώριο-37: Μάζα =36.9659 AMU, αφθονία =24,23%

Υπολογισμός:

* (34.9689 AMU * 0.7577) + (36.9659 AMU * 0.2423) = 35.45 AMU

Αυτό σημαίνει ότι η μέση ατομική μάζα χλωρίου είναι 35,45 AMU.

3. Πού να βρείτε ατομική μάζα:

Δεν χρειάζεται συνήθως να υπολογίσετε τον εαυτό σας ατομικές μάζες. Μπορείτε να τα βρείτε:

* Περιοδικός πίνακας: Οι περισσότεροι περιοδικοί πίνακες απαριθμούν την ατομική μάζα κάθε στοιχείου κάτω από το σύμβολο του.

* Εγχειρίδια χημείας: Τα εγχειρίδια της χημείας παρέχουν συνήθως έναν πίνακα ατομικών μαζών.

Βασικά σημεία:

* Η ατομική μάζα είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος , έτσι είναι σπάνια ένας ολόκληρος αριθμός.

* Η ατομική μάζα ενός στοιχείου αντικατοπτρίζει τη σχετική αφθονία των ισότοπων της στη φύση.

* Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την ατομική μάζα για να υπολογίσετε τη μάζα ενός μορίου ή ένωσης.