Ποιο από τα ακόλουθα μη πολικά μόρια έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού (N2C2H4F2O2 ή CS2);
Κατανόηση του σημείου βρασμού
Το σημείο βρασμού είναι η θερμοκρασία στην οποία ένα υγρό αλλάζει σε αέριο. Όσο ισχυρότερες είναι οι διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ των μορίων, τόσο περισσότερη ενέργεια απαιτείται για να ξεπεραστούν αυτές οι δυνάμεις και να προκαλέσουν βρασμό.
Διαμοριακές δυνάμεις σε μη πολικά μόρια
Τα μη πολωτικά μόρια παρουσιάζουν κυρίως δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου (LDFs). Τα LDF είναι προσωρινά, αδύναμα αξιοθέατα που προκαλούνται από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο. Η δύναμη των LDFs εξαρτάται από:
* Μοριακό μέγεθος: Τα μεγαλύτερα μόρια έχουν περισσότερα ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε ισχυρότερα LDFs.
* Μοριακό σχήμα: Τα μόρια με μεγαλύτερες επιφανειακές περιοχές έχουν περισσότερα σημεία επαφής για LDFs, αυξάνοντας τη δύναμή τους.
Συγκρίνοντας N2C2H4F2O2 και CS2
1. Μοριακό μέγεθος: Το N2C2H4F2O2 είναι ένα πολύ μεγαλύτερο μόριο από το CS2.
2. Μοριακό σχήμα: Ενώ δεν έχουμε ακριβείς πληροφορίες σχετικά με το σχήμα του N2C2H4F2O2, το μεγαλύτερο μέγεθος και τα πολλαπλά άτομα υποδηλώνουν ότι έχει πιθανώς μια πιο περίπλοκη, ενδεχομένως μεγαλύτερη επιφάνεια από το CS2.
Συμπέρασμα
Με βάση τους παραπάνω παράγοντες, το N2C2H4F2O2 αναμένεται να έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το CS2 . Έχει ισχυρότερα LDF λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους του και πιθανώς μεγαλύτερη επιφάνεια.
