Τι μπορεί να προσαρμοστεί στην εξισορρόπηση των χημικών εξισώσεων;
Εδώ είναι γιατί:
* συντελεστές: Αυτοί οι αριθμοί αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των μορίων ή των γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται στην αντίδραση. Η αλλαγή των συντελεστών αλλάζει την *ποσότητα *κάθε ουσίας, αλλά όχι την ταυτότητά της *.
* δείκτες: Αυτοί οι αριθμοί εντός των χημικών τύπων υποδεικνύουν τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου σε ένα μόριο. Η αλλαγή ενός δείκτη θα άλλαζε τον ίδιο τον χημικό τύπο, δημιουργώντας μια διαφορετική ουσία εξ ολοκλήρου, η οποία δεν επιτρέπεται όταν εξισορροπείται μια εξίσωση.
Παράδειγμα:
Η μη ισορροπημένη εξίσωση για την καύση του μεθανίου είναι:
Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o
Για να εξισορροπήσουμε αυτήν την εξίσωση, προσαρμόζουμε τους συντελεστές:
1 Ch₄ + 2 O₂ → 1 Co₂ + 2 Ετησίως
Τώρα, έχουμε τον ίδιο αριθμό ατόμων άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.
