Τι κοινό μοιράζονται οι ισορροπημένες και μη ισορροπημένες χημικές εξισώσεις;
* αντιπροσωπεύουν χημικές αντιδράσεις. Και οι δύο τύποι εξισώσεων δείχνουν τα αντιδραστήρια (υλικά εκκίνησης) και τα προϊόντα (ουσίες που σχηματίζονται) μιας χημικής αντίδρασης.
* Χρησιμοποιούν χημικούς τύπους. Και οι δύο τύποι εξισώσεων χρησιμοποιούν τους χημικούς τύπους των ουσιών που εμπλέκονται στην αντίδραση.
* ακολουθούν το νόμο της διατήρησης της μάζας Ενώ οι μη ισορροπημένες εξισώσεις δεν το δείχνουν ρητά, και οι δύο τύποι εξισώσεων πρέπει τελικά να τηρούν το νόμο της διατήρησης της μάζας, οι οποίες δηλώνουν ότι δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε χημική αντίδραση.
Ωστόσο, διαφέρουν σημαντικά σε μια κρίσιμη πτυχή:
* Οι ισορροπημένες εξισώσεις δείχνουν τη σωστή στοιχειομετρία. Αυτό σημαίνει ότι ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου της εξίσωσης ισούται με τον αριθμό των ατόμων αυτού του στοιχείου από την πλευρά του προϊόντος. Οι μη ισορροπημένες εξισώσεις δεν πληρούν αυτήν την απαίτηση.
Συνοπτικά: Τόσο οι ισορροπημένες όσο και οι μη ισορροπημένες εξισώσεις απεικονίζουν χημικές αντιδράσεις, αλλά μόνο οι ισορροπημένες εξισώσεις αντιπροσωπεύουν με ακρίβεια το ποσοτικό ποσοτικό Σχέση μεταξύ αντιδραστηρίων και προϊόντων.
