Τι ορίζεται ως το φορτίο που θα είχε ένα άτομο σε μια ένωση εάν τα ηλεκτρόνια συγκόλλησής του είχαν εκχωρηθεί σε περισσότερη ηλεκτροαρνητική μορφή;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Περισσότερα ηλεκτροαρνητικά άτομα τείνουν να "τραβούν" ηλεκτρόνια προς τον εαυτό τους.
* Αριθμός οξείδωσης: Ένα υποθετικό φορτίο που εκχωρείται σε ένα άτομο σε ένα μόριο ή ιόν που βασίζεται σε ένα σύνολο κανόνων. Αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχει κερδίσει ή χαθεί ένα άτομο σε σύγκριση με την ουδέτερη κατάσταση του.
Πώς λειτουργούν οι αριθμοί οξείδωσης:
1. Τα ηλεκτρόνια αποδίδονται στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Για παράδειγμα, στο μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρχητικό από το υδρογόνο. Έτσι, υποθέτουμε ότι τα δύο ηλεκτρόνια σε κάθε δεσμό Ο-Η είναι πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου.
2. Κάθε άτομο έχει εκχωρηθεί μια φόρτιση που βασίζεται στην εκχώρηση ηλεκτρονίων. Το οξυγόνο "κερδίζει" δύο ηλεκτρόνια (ένα από κάθε υδρογόνο), δίνοντάς του έναν αριθμό οξείδωσης -2. Κάθε υδρογόνο "χάνει" ένα ηλεκτρόνιο, δίνοντάς του έναν αριθμό οξείδωσης +1.
3. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο πρέπει να ισούται με μηδέν. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο οι συνολικοί αριθμοί οξείδωσης στο νερό (2 x +1 + -2 =0) προσθέτουν μέχρι το μηδέν.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Οι αριθμοί οξείδωσης δεν είναι πραγματικές χρεώσεις, είναι ένα εργαλείο λογιστικής.
* Μας βοηθούν να κατανοήσουμε πώς διανέμονται τα ηλεκτρόνια σε μόρια και πώς συμπεριφέρονται τα άτομα σε χημικές αντιδράσεις.
* Οι κανόνες για την ανάθεση αριθμών οξείδωσης είναι λίγο πιο περίπλοκοι για διαφορετικά στοιχεία και ενώσεις, αλλά η έννοια του πυρήνα παραμένει η ίδια.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με τον τρόπο προσδιορισμού των αριθμών οξείδωσης!
